Question

17．喬治同學(xué)在實驗室發(fā)現(xiàn)了一瓶敞口放置的過氧化氫溶液，他認為該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小了，需要重新測定并更換試劑瓶的標簽．他做了如下實驗：稱量該溶液34.0g倒入燒杯中，然后向其中加入少量二氧化錳，直到不再放出氣體后，再稱量燒杯中混合物的質(zhì)量，稱量結(jié)果為33.7g．
（1）若二氧化錳的質(zhì)量是0.5g，則生成的氣體的質(zhì)量為0.8g．
（2）計算參加反應(yīng)的過氧化氫的質(zhì)量，寫出必要的計算過程．

Answer 1

分析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律去算出差量并且分析出差量是生成的氧氣的質(zhì)量，進而求算參加反應(yīng)的過氧化氫的質(zhì)量．

解答 解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成的氧氣的質(zhì)量為34.0g+0.5g-33.7g=0.8g（一定注意33.7g包含了二氧化錳的質(zhì)量，所以要考慮二氧化錳的質(zhì)量）．
設(shè)過氧化氫的質(zhì)量為x
2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
68                             32
x                               0.8g
$\frac{68}{32}$=$\frac{x}{0.8g}$
x=1.7g
答：（1）若二氧化錳的質(zhì)量是0.5g，則生成的氣體的質(zhì)量為0.8g．
（2）計算參加反應(yīng)的過氧化氫的質(zhì)量1.7g

點評 求算氧氣質(zhì)量時要注意34.0不包含二氧化錳，而33.7g卻包含了二氧化錳，所以要么在34.0g加上二氧化錳，要么33.7g中減去二氧化錳的質(zhì)量，這是本題很容易出現(xiàn)的錯誤．