Question

某同學配制60g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的NaCl溶液，準備了如圖1所示實驗用品．回答下列問題：        

         

（1）該同學按下列實驗步驟進行：①計算，②稱量，③量取，④　　．（填步驟名稱）          

（2）配制過程還缺少的一種玻璃儀器是　　．（填名稱）                

（3）計算所需NaCl質(zhì)量為3g，稱量時NaCl應放在托盤天平的　　（填“左盤”或“右盤”）上．        

（4）量取蒸餾水操作如下：                                      

將蒸餾水注入量筒，待液面接近量取體積對應刻度線時，改用　　（填儀器名稱）滴加蒸餾水至刻度線．如圖2所示，該同學觀察方式正確的是　（填序號）．                               

（5）若用C觀察方式量取水的體積，所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)會　　（填“偏大”“偏小”或“無影響”）．                        

Answer 1

【考點】一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液的配制；測量容器-量筒；稱量器-托盤天平．         

【專題】溶液、濁液與溶解度．                                   

【分析】（1）根據(jù)配制溶液的步驟進行分析；                          

（2）根據(jù)配置溶液所需儀器進行分析；                            

（3）根據(jù)天平稱量物體的原理左物右碼進行分析；                      

（4）根據(jù)量筒的使用注意事項進行分析；                          

（5）根據(jù)所取的水的體積偏小，所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)會偏大解答．          

【解答】解：（1）配制溶液的步驟是：①計算，②稱量，③溶解，④裝瓶存放；        

（2）配制過程除了用到圖中所需儀器，還缺少玻璃棒，玻璃棒的作用是加速溶解；          

（3）配制60g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的NaCl溶液，需NaCl的質(zhì)量為60g×5%=3g；天平稱量物體的原理是左物右碼，NaCl應放在托盤天平的左盤；                                          

（4）量取蒸餾水時，采用就近原則，所以應選用100mL的量筒，將蒸餾水注入量筒，待液面接近量取體積對應刻度線時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線．如圖該同學觀察方式正確的是A．          

（5）若用C觀察方式量取水的體積，則所取的水的體積偏小，所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)會偏大，故填：偏大．                        

故答案為：                                                  

（1）裝瓶存放；                                             

（2）玻璃棒；                                               

（3）左盤；                                                 

（4）膠頭滴管；A；                                          

（5）偏大．                                                 

【點評】熟練掌握配制溶液的步驟，儀器，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算是解答此題的基礎和關鍵．