鎂帶燃燒后生成白色固體氧化鎂的質(zhì)量大于被燃燒掉的鎂帶質(zhì)量．是否違犯質(zhì)量守恒定律？解釋原因．
考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用
專題：化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律
分析：從質(zhì)量守恒定律的定義來(lái)解答．參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，質(zhì)量守恒定律適合所有的化學(xué)反應(yīng)，有些反應(yīng)表面上不符合質(zhì)量守恒，那是忽略了某些氣體反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量．
解答：解：質(zhì)量守恒定律適合所有的化學(xué)反應(yīng)，鎂帶燃燒屬于化學(xué)反應(yīng)，鎂帶燃燒生成氧化鎂，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的鎂與氧氣的質(zhì)量和等于生成氧化鎂的質(zhì)量，所以燃燒后生成白色固體氧化鎂的質(zhì)量大于被燃燒掉的鎂帶質(zhì)量．
答：否；鎂帶燃燒生成氧化鎂，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的鎂與氧氣的質(zhì)量和等于生成氧化鎂的質(zhì)量，所以燃燒后生成白色固體氧化鎂的質(zhì)量大于被燃燒掉的鎂帶質(zhì)量．
點(diǎn)評(píng)：在應(yīng)用質(zhì)量守恒定律時(shí)，一定要分清反應(yīng)物和生成物，不能忽略氣體物質(zhì)的質(zhì)量．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

請(qǐng)從提供的試劑中選擇一種以除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）．把試劑的序號(hào)填在相應(yīng)的橫線上（試劑不能重復(fù)使用）
供選用的試劑：①二氧化錳   ②水   ③氧氣    ④鹽酸    ⑤氫氧化鈣溶液
（1）CuO粉（Cu）
 
；
（2）CaCO3粉末（CaCl2）
 
；
（3）CO（CO2）
 
；
（4）H2O （H2O2）
 
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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

天然氣的主要成分是
 
，可用作發(fā)酵粉的是
 
，被稱為“工業(yè)的血液”的是
 
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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

相等質(zhì)量的鐵和鋅分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)，已知反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑．則生成氫氣的質(zhì)量是（　　）
A、相等B、鐵大于鋅
C、鐵小于鋅D、無(wú)法比較

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各化學(xué)方程式中，正確的是（　　）
A、C+O2═CO2
B、2HgO
  △  
.
 
2Hg+O2
C、CuO+CO
  △  
.
 
Cu+CO2↑
D、Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

2.2g 某有機(jī)物在氧氣中完全燃燒，生成6.6g二氧化碳和3.6g水（無(wú)其他生成物）．對(duì)該有機(jī)物組成的推斷不正確的是（　�。�
A、一定含有碳，氫兩種元素
B、可能含有氧元素
C、一定不含氧元素
D、該有機(jī)物分子中C：H 原子個(gè)數(shù)比為3：8

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述中：①木炭是灰黑色的多孔性固體；②木炭的燃燒；③冬天用木炭來(lái)取曖；④將木炭粉碎；⑤取一小塊木炭點(diǎn)燃，放入氧氣瓶中燃燒，發(fā)出白光．其中：
屬于描述物理性質(zhì)的是
 
，屬于化學(xué)變化的是
 
，屬于化學(xué)用途的是
 
，屬于化學(xué)反應(yīng)的現(xiàn)象的是
 
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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

要使二氧化碳和一氧化碳中含有相同質(zhì)量的氧元素，則二氧化碳和一氧化碳的質(zhì)量比是
 
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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)：①海水②四氧化三鐵③空氣④鐵⑤硫化鈉⑥液氧⑦氯酸鉀⑧氯氣⑨硫酸銅⑩氧化鈉，其中屬于混合物的是
 
（填序號(hào)，下同）屬于純凈物的是
 
，屬于單質(zhì)的是
 
，屬于化合物的是
 
，屬于氧化物的是
 
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