Question

小娟想測(cè)定Cu-Zn合金和Cu-Ag合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，但實(shí)驗(yàn)室只提供了一瓶稀鹽酸和必要的儀器．
（1）你認(rèn)為她僅根據(jù)提供藥品能測(cè)出哪一塊合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

 

（2）小娟取該合金的粉末32.5g，與足量該鹽酸充分反應(yīng)后，經(jīng)測(cè)定產(chǎn)生了0.4g氣體，請(qǐng)你幫助她計(jì)算出該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（Zn=65  H=1  Cu=64）

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算

分析：根據(jù)在金屬活動(dòng)性順序中，氫前的金屬能與酸發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣分析；根據(jù)生成氫氣的質(zhì)量，可以求得合金中鋅的質(zhì)量，從而求得銅的質(zhì)量和銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：只給出鹽酸和必要的儀器，則合金中需含有能與鹽酸反應(yīng)的金屬，鋅排在氫的前面，而銅和銀排在氫的后面，不與鹽酸反應(yīng)，所以只能測(cè)出銅鋅合金．
故本題答案為：Cu～Zn；
②設(shè)生成0.4g氫氣需要鋅的質(zhì)量為x，則有
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
65             2
x              0.4g

65

x

=

2

0.4g

解之得：x=13g
該合金中的Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是=

32.5g-13g

32.5g

×100%=60%．
故該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%．
答案：
（1）Cu～Zn
（2）該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%．

點(diǎn)評(píng)：本題從金屬的利用，銹蝕等方面全面考查了金屬的性質(zhì)，本題考查了金屬活動(dòng)順序的運(yùn)用以及根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行的計(jì)算，在解第二問時(shí)要注意解題的規(guī)范性．