Question

（2012?南寧）為了測定某黃銅（銅鋅合金）樣品的組成，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：取四份相同質(zhì)量的樣品分別放入等質(zhì)量的燒杯中，然后分別加入稀硫酸，充分反應(yīng)后用天平稱量，記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

試驗(yàn)次序	第1次	第2次	第3次	第4次
所取樣品的質(zhì)量 /g	50.0	50.0	50.0	50.0
加入稀硫酸的質(zhì)量/g	20.0	40.0	60.0	80.0
生成氣體的質(zhì)量/g	0.2	0.4	0.5	0.5

請回答下列問題并計(jì)算：
（1）經(jīng)分析，在第1次實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，反應(yīng)物

硫酸

完全反應(yīng)完了．
（2）50.0g樣品與足量稀硫酸反應(yīng)最多能生成氣體

0.5

g
（3）計(jì)算樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出具體計(jì)算過程）．
（4）請?jiān)趫D中畫出加入稀硫酸的質(zhì)量與生成氣體的質(zhì)量的變化關(guān)系．

Answer 1

分析：本題是有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算題，本題屬于表格型計(jì)算題．此類題目形式多樣，主要有兩大類：一是根據(jù)質(zhì)量守恒定律，遇到差值求氣體；二是減少的質(zhì)量正好是參加反應(yīng)的固體質(zhì)量．本題屬于第二種類型，分析題意可知：第一、二次硫酸完全反應(yīng)，第三、四次硫酸有剩余，鋅全部反應(yīng)．只要認(rèn)真分析表格的數(shù)據(jù)，上下聯(lián)系，問題就會(huì)迎刃而解．

解答：解：（1）有題目給出的信息可知：第一、二次所取樣品的質(zhì)量相等的情況下，酸的質(zhì)量增加生成氫氣的質(zhì)量也增加，說明在第一次中酸完全反應(yīng)，樣品中金屬鋅有剩余；故答案為：硫酸
（2）有題目給出的信息可知20g稀硫酸完全反應(yīng)能生成0.2g氫氣，所以若60g稀硫酸完全反應(yīng)可生成0.6g氫氣，而第三次中50.0g樣品與60g稀硫酸充分反應(yīng)只生成了0.5g氫氣，說明樣品完全反應(yīng)酸有剩余，故50.0g樣品與足量稀硫酸反應(yīng)最多能生成氫氣0.5g；故答案為：0.5
（3）計(jì)算樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)必須找一個(gè)樣品完全反應(yīng)生成的氫氣的質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算；故可根據(jù)第三次或第四次氫氣的質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算；
設(shè)50g樣品中鋅的質(zhì)量為x
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65              2
x               0.5g

65

x

=

2

0.5g

x=16.25g
樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

16.25g

50g

×100%=32.5%
答：樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32.5%
（4）加入稀硫酸的質(zhì)量與生成氣體的質(zhì)量的變化關(guān)系圖為：

點(diǎn)評：本考點(diǎn)是有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算題，屬于表格型計(jì)算題．近幾年的中考計(jì)算題，題型多樣，主要有表格題、圖象題、標(biāo)簽題、圖象和表格相聯(lián)系的綜合題以及與文字?jǐn)⑹鲱}等，從不同的方面考查了學(xué)生的識(shí)圖能力、分析能力和計(jì)算能力．同學(xué)們要認(rèn)真把握．