Question

（1）參照表中例證各舉一個實(shí)例，否定下表中的錯誤觀點(diǎn)．

錯  誤  觀  點(diǎn)	否  定  例  證
例：金屬在常溫下都是固體	常溫下金屬汞為液體
①溶液都是無色的
②氧化反應(yīng)都是化合反應(yīng)
③物質(zhì)都是由分子構(gòu)成

（2）下表是1～18號元素按一定規(guī)律排列，請你仔細(xì)觀察，并按要求回答問題：

①寫出11號元素的元素名稱：

 

；
②觀察此表，寫出一條你發(fā)現(xiàn)的規(guī)律：

 

；
③元素的種類是由

 

決定（填“質(zhì)子數(shù)”、“電子數(shù)”或“中子數(shù)”）；
④由地殼中含量最多的非金屬元素和表中原子最外層電子數(shù)為2的元素組成的一種化合物的化學(xué)式是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：溶液的概念、組成及其特點(diǎn),分子、原子、離子、元素與物質(zhì)之間的關(guān)系,原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖,元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用,化學(xué)式的書寫及意義,化合反應(yīng)及其應(yīng)用,氧化反應(yīng)

專題：物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成,化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律,化學(xué)反應(yīng)的基本類型和能量變化,溶液、濁液與溶解度

分析：（1）溶液有的是有色的．必須反應(yīng)物是多種，生成物是一種的氧化反應(yīng)才同時屬于化合反應(yīng)．構(gòu)成物質(zhì)的微粒有分子，原子，離子三種；
（2）①根據(jù)元素周期表提供的信息以及每一周期中各元素的變化規(guī)律解答；
②根據(jù)元素周期表的特點(diǎn)從原子序數(shù)、核外電子排布的特點(diǎn)等進(jìn)行分析；
③根據(jù)不同的元素質(zhì)子數(shù)不同分析；
④地殼中含量最多的非金屬元素是氧元素，表中原子最外層電子數(shù)為2的元素有氦（He），鈹（Be），鎂（Mg），結(jié)合化學(xué)式書寫的方法分析．

解答：解：（1）根據(jù)許多溶液有的是有色的，所以1錯．根據(jù)氧化反應(yīng)，化合反應(yīng)的定義可以知道氧化反應(yīng)不一定化合反應(yīng)，所以2錯，根據(jù)構(gòu)成物質(zhì)的微粒有分子，原子，離子三種，所以3錯．
故答案為：

	錯誤的觀點(diǎn)	否定的例證
1	溶液一定是無色的	硫酸銅溶液呈現(xiàn)藍(lán)色
2	氧化反應(yīng)都是化合反應(yīng)	乙炔在氧氣中燃燒，是氧化反應(yīng)卻不是化合反應(yīng)
3	所有物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的	鐵是由鐵原子構(gòu)成

（2）①根據(jù)元素周期表可查得原子序數(shù)為11的元素的名稱是鈉；
②元素周期表內(nèi)所含規(guī)律較多，只要善于總結(jié)就能發(fā)現(xiàn)，例如：同一周期，從左到右原子序數(shù)依次增大；同一周期的原子結(jié)構(gòu)示意圖的電子層數(shù)相同；同一周期，從左到右原子的最外層電子數(shù)依次增大等；
③元素是具有相同質(zhì)子數(shù)的一類原子的總稱，不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同，所以決定元素的種類的是質(zhì)子數(shù)；
④地殼中含量最多的非金屬元素是氧（O），表中原子最外層電子數(shù)為2的元素有氦（He），鈹（Be），鎂（Mg），所以能與氧（O）組成的一種化合物可以是常見的鎂（Mg），化學(xué)式為MgO；
故答案為；①鈉；②同一周期，從左到右原子序數(shù)依次增大（或同一周期的原子結(jié)構(gòu)示意圖的電子層數(shù)相同等）；③質(zhì)子數(shù)；④MgO．

點(diǎn)評：此題綜合考查了溶液，反應(yīng)類型，構(gòu)成物質(zhì)的微粒、地殼里各元素的含量、質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)的關(guān)系、書寫化學(xué)式及元素周期律的知識，并能應(yīng)用于解題．