Question

實(shí)驗(yàn)是化學(xué)學(xué)習(xí)的一種重要手段，如利用電解水實(shí)驗(yàn)可探究水的組成．請(qǐng)根據(jù)電解水實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題：
（1）通電后電極上出現(xiàn)

 

，并匯集到試管上端．正極產(chǎn)生的氣體能

 

，負(fù)極產(chǎn)生的氣體能

 

．則正極產(chǎn)生的氣體是

 

，負(fù)極產(chǎn)生的氣體是

 

，體積比是的

 

．
（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)常在水中加入硫酸或氫氧化鈉，目的是

 

．
（3）水通電后發(fā)生

 

變化，符號(hào)表達(dá)式為

 

．
（4）在某次電解水的實(shí)驗(yàn)中加入了少量的NaOH溶液，測(cè)得了分別與電源正負(fù)兩極相連的陽(yáng)、陰兩極上產(chǎn)生的氣體的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

時(shí)間/分鐘	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
陰極生成氣體體積（cm3）	6	12	20	29	39	49	55	65	75	85
陽(yáng)極生成氣體體積（cm3）	2	4	7	11	16	21	26	31	36	41

仔細(xì)分析以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，1～6分鐘內(nèi)陰、陽(yáng)兩極生成的氣體體積之比大于2：l，可能的原因是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：電解水實(shí)驗(yàn),常見(jiàn)氣體的檢驗(yàn)與除雜方法,化學(xué)變化和物理變化的判別,書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：空氣與水

分析：（1）需熟悉電解水的實(shí)驗(yàn)過(guò)程、現(xiàn)象、生成物以及氧氣和氫氣的性質(zhì)；
（2）利用硫酸和氫氧化鈉的溶液導(dǎo)電性較強(qiáng)解決．
（3）根據(jù)反應(yīng)物和生成物以及反應(yīng)條件書(shū)寫(xiě)表達(dá)式．
（4）根據(jù)氧氣和氫氣的溶解性、氧氣有氧化性等因素分析．

解答：解：
（1）因?yàn)樗�電解后正極產(chǎn)生氧氣，負(fù)極產(chǎn)生氫氣，故通電后電極上出現(xiàn)氣泡．正極產(chǎn)生的氧氣使帶火星的木條達(dá)到燃燒所需條件而復(fù)燃，負(fù)極產(chǎn)生的氫氣能夠燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰；則正極產(chǎn)生的氣體是 氧氣，負(fù)極產(chǎn)生的氣體是 氫氣，體積比是的 1：2．
（2）硫酸和氫氧化鈉是電解質(zhì)，導(dǎo)電性較強(qiáng)，所以實(shí)驗(yàn)時(shí)常在水中加入硫酸或氫氧化鈉，目的是增加水的導(dǎo)電性；
（3）在水的分解反應(yīng)中，有新物質(zhì)氫氣和氧氣生成，屬于化學(xué)變化，其符號(hào)表達(dá)式為：2H₂O

通電  .

2H₂↑+O₂↑
（4）實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，1～6分鐘內(nèi)正、負(fù)兩極生成的氣體體積之比小于2：l，可能的原因是氧氣的溶解性大于氫氣的溶解性、氧氣有氧化性能氧化電極等．
故答案為：
（1）氣泡，助燃，可燃． 氧氣，氫氣，1：2．
（2）增加水的導(dǎo)電性．
（3）化學(xué)，2H₂O

通電  .

2H₂↑+O₂↑．
（4）氧氣比氫氣易溶于水，氧氣氧化電極．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生對(duì)電解水實(shí)驗(yàn)的掌握情況，學(xué)生只要熟知此實(shí)驗(yàn)的過(guò)程、現(xiàn)象，能正確書(shū)寫(xiě)反應(yīng)的表達(dá)式，就能輕松答題．