Question

（1）亮亮同學在學習了氫氧化鈉的相關知識后，知道氫氧化鈉放在空氣中容易變質，請你寫出如何檢驗氫氧化鈉變質的方法：

 

（2）氫氧化鈉貯存不當會導致變質，氫氧化鈉變質的原因是

 

，因此氫氧化鈉應

 

保存．
（3）亮亮同學取73g質量分數(shù)為10%的稀鹽酸與50g氫氧化鈉溶液（不含其他雜質）恰好完全反應，請你計算該氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數(shù)是多少？

Answer 1

考點：堿的化學性質,有關溶質質量分數(shù)的簡單計算,鹽的化學性質,根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：溶質質量分數(shù)與化學方程式相結合的計算,常見的堿 堿的通性

分析：（1）根據(jù)氫氧化鈉存放時，若與空氣接觸，會與空氣中的二氧化碳發(fā)生化學反應而變質，從而生成碳酸鈉，因此檢驗方法可以從如何檢驗碳酸根離子出發(fā)進行解答；
（2）根據(jù)氫氧化鈉存放時，若與空氣接觸，會與空氣中的二氧化碳發(fā)生化學反應而變質進行解答；
（3）根據(jù)鹽酸中溶質的質量求出氫氧化鈉的質量，進而求出該氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數(shù)即可．

解答：解：（1）氫氧化鈉存放時，若與空氣接觸，會與空氣中的二氧化碳發(fā)生化學反應而變質，從而生成碳酸鈉，因此檢驗方法可以從如何檢驗碳酸根離子出發(fā)，所以可以滴加稀鹽酸觀察是否有氣泡冒出，如果有氣泡冒出，說明氫氧化鈉已變質；故填：滴加稀鹽酸觀察是否有氣泡冒出，如果有氣泡冒出，說明氫氧化鈉已變質；
（2）氫氧化鈉存放時，若與空氣接觸，會與空氣中的二氧化碳發(fā)生化學反應而變質，所以氫氧化鈉應密封保存；故填：與空氣中的二氧化碳發(fā)生化學反應而變質；密封；
（3）消耗的73g鹽酸中含氯化氫的質量為：73g×10%=7.3g，
設NaOH的質量為x，
HCl+NaOH═NaCl+H₂O
36.5 40
7.3g x

36.5

7.3g

=

40

x

解得：x=8g
該氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數(shù)：

8g

50g

×100%=16%
答：該氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數(shù)是16%．

點評：此題綜合考查了藥品是否變質的實驗探究，以及常見酸堿鹽的化學性質．