Question

下表為元素周期表中某_周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）表中磷原子的核電荷數(shù)x=

 

．
（2）表中具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的元素是

 

．
（3）在化學(xué)反應(yīng)中，每個(gè)鋁原子失去

 

個(gè)電子形成鋁離子．
（4）鎂元素與氯元素形成的化合物化學(xué)式為

 

．
（5）硫與氧氣的反應(yīng)（S+O₂

點(diǎn)燃  .

SO₂）可用下圖表示：

設(shè)N個(gè)氧氣分子盼質(zhì)量為32g，則64g氧氣與足量硫粉完全反應(yīng)生成的二氧化硫分子數(shù)為

 

N．

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用,原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖,化學(xué)式的書寫及意義

專題：化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律

分析：（1）由表中原子結(jié)構(gòu)示意圖，再根據(jù)“核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)”，可求x的值；
（2）電子層≥2時(shí)，具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的元素的最外層電子數(shù)應(yīng)為8，由表中原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，故可知為哪種元素；
（3）由鋁元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，其得失電子的情況；
（4）由鎂元素與氯元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，鎂原子最外層電子數(shù)為2，易失去而帶2個(gè)正電荷，則其化合價(jià)為+2價(jià)；同理氯元素的化合價(jià)為-1價(jià)，利用化學(xué)式的書寫原則，可知他們形成的化合物的化學(xué)式；
（5）由硫與氧氣的反應(yīng)（S+O₂

點(diǎn)燃  .

SO₂），可知其各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系；N個(gè)氧氣分子的質(zhì)量為32g，完全反應(yīng)生成的二氧化硫分子數(shù)為N個(gè)；則可求則64g氧氣與足量硫粉完全反應(yīng)生成的二氧化硫分子數(shù)．

解答：解：
（1）由表中原子結(jié)構(gòu)示意圖，再根據(jù)“核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)”，故x=2+8+5=15；
（2）具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的元素的最外層電子數(shù)應(yīng)為8，則為氬元素，其化學(xué)式為Ar；
（3）由鋁元素原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，其最外層電子數(shù)為3，故在化學(xué)反應(yīng)中，每個(gè)鋁原子失去3個(gè)電子形成鋁離子；
（4）由鎂元素與氯元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，鎂原子最外層電子數(shù)為2，易失去而帶2個(gè)正電荷，則其化合價(jià)為+2價(jià)；同理氯元素的化合價(jià)為-1價(jià)，先標(biāo)注化合價(jià)，利用化合價(jià)數(shù)值交叉法書寫化學(xué)式為：MgCl₂；
（5）由硫與氧氣的反應(yīng)（S+O₂

點(diǎn)燃  .

SO₂），可知其各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系；N個(gè)氧氣分子的質(zhì)量為32g，完全反應(yīng)生成的二氧化硫分子數(shù)為N個(gè)；64g氧氣含有2N個(gè)氧氣分子，故64g氧氣與足量硫粉完全反應(yīng)生成的二氧化硫分子數(shù)為2N．
故答案為：
（1）15；（2）Ar；（3）3；（4）MgCl₂；（5）2．

點(diǎn)評(píng)：了解元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用；了解原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖的特點(diǎn)；核外電子在化學(xué)反應(yīng)中的作用；了解原子和離子的相互轉(zhuǎn)化是解題的關(guān)鍵；