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【題目】小蘇打（主要成分為NaHCO3）中常含有少量氯化鈉�；瘜W興趣小組的同學為了測定某品牌小蘇打中NaHCO3的質量分數。進行了以下實驗：稱量樣品置于燒杯中，向其中慢慢滴加稀鹽酸，至不再產生氣泡為止，測得的有關數據如下表所示。

物 質

樣 品

消耗稀鹽酸質量

反應后溶液質量

質量（g）

9

75.4

80

試計算：（計算結果保留一位小數）

（1）樣品中的NaHCO3質量分數；

（2）所得溶液中NaCl的質量分數。

【答案】解：根據質量守恒定律得CO2的質量==9＋75.4－80="=4.4" g （1分）

設NaHCO3質量為X，生成的NaCl的質量為Y。則：

NaHCO3＋HCl="=" NaCl＋H2O＋CO2↑ （1分）

84 58.5 44

X Y 4.4g

84：44="=" X：4.4g

X==84×4.4÷44

="=8.4" g （1分）

樣品中NaHCO3的質量分數==8.4÷9×100%==93.3% （1分）

58.5：44="=" Y：4.4

Y==58.5×4.4÷44

==5.85g （1分）

樣品中NaCl的質量="=9g" -8.4 g ="=0.6" g （1分）

NaCl的總質量==0.6g＋5.85g g==6.45g （1分）

NaCl溶液中NaCl的質量分數==6.45g÷80×100%==8.1%（1分）

答：（略）

（注：其他解法只要合理，過程清楚，結果正確均應給分）

【解析】

根據小蘇打（主要成分為NaHCO3）中含有少量氯化鈉且NaHCO3能與稀鹽酸反應而氯化鈉不與稀鹽酸反應，結合題意及表格中數據，由質量守恒定律得出CO2的質量，然后根據相關的化學方程式及問答要求按步驟進行計算．

解答：解：由題表格中的測得數據，根據質量守恒定律得CO2的質量=9g+75.4g-80g=4.4g；

設NaHCO3質量為X，生成的NaCl的質量為Y．則：

NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑

84 58.5 44

X Y 4.4g

═

═

解之得：X══8.4g

y=═5.85g

（1）樣品中NaHCO3的質量分數═×100%═93.3%

（2）小蘇打（主要成分為NaHCO3）樣品中含氯化鈉的質量：9g-8.4g=0.6g，則所得溶液中NaCl的質量分數為：×100%═8.1%

答：樣品中的NaHCO3質量分數為93.3%；所得溶液中NaCl的質量分數為8.1%．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某化學小組參觀制堿廠后，繪制了該廠生產純堿的工藝流程圖如圖。

據圖判斷下列說法錯誤的是（　�。�

A. 流程圖I是依次向粗鹽水中加入Ca(OH)2和Na2CO3，二者加入的順序可以顛倒

B. 過濾I得到的沉淀成分有Mg(OH)2和CaCO3

C. 通入NH3的主要作用是形成堿性溶液，有利于CO2的吸收

D. 碳酸氫鈉首先從溶液中結晶析出的原因是其溶解度較小

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【題目】學習了酸堿鹽以后，某化學興趣小組的同學嘗試用白醋和純堿自制“汽水”。實驗步驟及現(xiàn)象如下：取適量的純喊溶于水，用玻璃棒攪拌，得到澄清的溶液，1倒入白醋，看到大量的氣泡從液中出，猶如汽水一般。

得出結論：純堿與醋酸反應生成醋酸鈉(CH3COONa)、水和二氧化碳。

請你寫出該反應的化學方程式：___。

提出問題：汽水中的溶質是什么？(不考慮溶于水的二氧化碳及生成的碳酸)

猜想：(1)猜想一 CH3COONa

(2)猜想二 CH3COONa、CH3COOH

(3)猜想三___

查閱資料：醋酸鈉溶液的pH值大于7。

實驗探究：該興趣小組的甲同學為了驗證猜想三，取了少量澄清的“汽水”于試管中，滴入幾滴無色酚酞溶液，觀察到溶液變成紅色，于是他得出結論猜想三成立。

乙同學認為甲同學的實驗不能證明猜想三成立，因為___。

評價與反思：你認為利用下列哪些物質___(填序號)也可以達到驗證猜想三的目的。

A 氫氧化鈉溶液 B 稀硫酸

C 氯化鈣溶液 D 硝酸鉀溶液

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】如圖中A、B、C、D、E、F是初中化學常見的物質，且A、B、C、D、E是五種不同類別的物質，已知B是世界上產量最高的金屬，圖中“﹣”表示相連的物質之間可以在溶液中發(fā)生化學反應，“→”表示有某種物質可以轉化為另一種物質（部分反應物、生成物及反應條件已略去，所涉及的化學反應均為初中化學學習中常見的反應）．

請回答下列問題：

（1）寫出B物質的化學式_________，E物質的一種用途_________；

（2）寫出A+B反應的化學方程式_________；

D→F反應的化學方程式_________；

（3）①②③④⑤五個化學反應中基本反應類型相同的是（填序號）_________．

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【題目】甲、乙兩種物質的溶解度曲線如圖。

(1)20℃時，甲物質的溶解度為_____g；

(2)40℃時，把40g甲物質放入100g水中，所得的溶液是_____(填“飽和”或“不飽和”)的；

(3)欲將40℃乙物質的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤�，可采用的方法�?/span>_____；

(4)40℃時，將甲、乙兩物質的飽和溶液各100g，分別降溫到20℃，所得甲物質溶液的質量_____(填“＞”“＝”或“＜”)乙物質溶液的質量。

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【題目】某固體粉末由氫氧化鈉、氯化鈉、硫酸銅、硝酸鋇、氯化銅中的一種或幾種組成，為確定其成分，現(xiàn)進行如下圖所示的探究。

請回答下列問題:

（1）溶液C的pH_______（“大于”、“小于”或“等于”）7。

（2）固體粉末中一定含有的物質是___________，一定不含有的物質是__________。

（3）沉淀A溶解的化學方程式為_____________。

（4）溶液E中一定含有的陽離子是____________。

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【題目】請你根據所學知識并結合下圖所示裝置回答有關問題：

（1）指出標號儀器的名稱：①_____；②_____。

（2）用高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式為_____，應選擇的發(fā)生裝置是_____，可以用E裝置收集氧氣的原因是_____，當觀察到_____現(xiàn)象時，說明氧氣已收滿；集滿氧氣的集氣瓶應_____（填“正”或“倒”）放在桌面上。

（3）制取并收集一定量的二氧化碳，應選擇的發(fā)生裝置是_____，欲制得干燥的二氧化碳，還需將氣體通過盛有_____（填藥品名稱）的洗氣瓶F。

（4）用收集到的氧氣和二氧化碳分別完成如圖G、H所示實驗，G中集氣瓶底部盛有少量水的原因是_____，H中噴有紫色石蕊溶液的紙花顯_____色。

（5）興趣小組用純凈干燥的氫氣和金屬鈣制取氫化鈣，所選裝置圖如下：

查閱資料：

①鈣易與水反應生成堿和氣體。

②無水氯化鈣能作干燥劑。

(Ⅰ)請按氣流方向連接順序i接_____，_____接_____，_____接_____，k接a.（填儀器接口的字母編號）。寫出C中可能發(fā)生的化學方程式_____。

(Ⅱ)實驗結束后，某同學取少量生成物，小心加入水中，觀察到有氣泡冒出，溶液中加入酚酞后顯紅色。該同學據此判斷，上述實驗的確有CaH2生成。另一位同學認為該同學的判斷不準確，原因是_____。

(Ⅲ)氫化鈣作為能源提供劑，與直接用氫氣相比，其優(yōu)點是_____。

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【題目】在點燃條件下，AB反應生成 C和D，反應前后分子種類變化如圖所示，請回答下列問題：

(1)化學反應前后肯定沒有發(fā)生變化的是______________ (填序號)。

①元素種類 ②原子種類 ③分子種類 ④原子數目 ⑤分子數目

(2)A中氮元素和氫元素的質量比為_______________。

(3)四種物質中屬于化合物的是_______________(填圖中字母)。

(4)該反應中，B 和D 的質量比為_______________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】水是生命的源泉，下列變化與水相關。

河水含泥沙、細菌等雜質需要凈化處理成自來水，某市自來水廠的生產過程如圖所示：

根據圖回答下列（1）﹣（4）問題

（1）為了使沉淀池的懸浮物沉降，通�？杉尤�_____。

（2）沙濾池可將_____過濾除去；

（3）活性炭常用于吸附池中，原因是它具有_____的結構；

（4）常用于殺菌池消毒的物質有多種請寫出其中一種物質的化學式_____。

（5）要鑒別自來水是軟水還是硬水，可向自來水樣品中加入適量的_____，攪拌如果觀察到_____，則樣品為軟水。

（6）海水淡化是解決淡水資源不足的重要方法。

①下列方法中，可以使海水淡化的是_____（填字母序號）；

A 濾紙過濾 B 吸附 C 沉降 D 蒸餾

②從海水中提煉出來的重水（D2O）可作原子能反應堆中的減速劑和傳熱介質，重水中重氫原子（D）的相對原子質量是2，則重水中氧元素的質量分數為_____。

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