Question

金屬在生產生活中得到廣泛應用．
（1）鋁可以制成鋁箔，這是利用了金屬鋁具有良好的

 

．
（2）鐵制品生銹的條件是

 

，可以用稀酸清除鐵銹，寫出清除鐵銹的化學方程式

 

．
（3）我國是世界上最早采用濕法冶金提取銅的國家，鐵和硫酸銅溶液反應的化學方程式為

 

．
（4）現(xiàn)有兩種金屬單質組成的混合物．向100g某稀鹽酸中加入該混合物，混合物的質量與生成氫氣的質量關系如圖所示．
下列說法不正確的一項是

 

．
a．若混合物為Zn、Al，則m可能是0.2g
b．若混合物為Zn、Cu，則m=0.2g
c．若混合物為Fe、Al，則稀鹽酸中溶質質量分數(shù)一定大于7.3%
d．若混合物為Fe、Cu，m=0.1g，則混合物中Fe的質量分數(shù)為50%

Answer 1

考點：金屬的物理性質及用途,金屬的化學性質,金屬銹蝕的條件及其防護,酸的化學性質,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：金屬與金屬材料

分析：（1）大多數(shù)金屬具有良好的延展性；
（2）鐵在與水和氧氣并存時易生銹；鐵銹的主要成分是氧化鐵，能與鹽酸反應生成氯化鐵和水，據(jù)此解答．
（3）鐵的活動性比銅強，鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，寫出反應的化學方程式即可．
（4）因為鋁的相對原子質量比鐵、鋅都小，所以相同質量的鋁與鹽酸完全反應時，產生的氫氣質量多．

解答：解：（1）鋁可以制成鋁箔，這是利用了金屬鋁具有良好的延展性；
（2）鐵在與水和氧氣并存時易生銹；鐵銹的主要成分是氧化鐵，能與鹽酸反應生成氯化鐵和水，故填：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．
（3）鐵的活動性比銅強，鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，反應的化學方程式為：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．
（4）若混合物全是鐵，則鐵的質量為5.6 g，則根據(jù)化學反應的方程式：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑可計算出此時產生氫氣的質量等于0.2 g，同理可計算出5.6 gAl與鹽酸反應產生氫氣的質量大于0.2 g，5.6g鋅與鹽酸反應產生氫氣的質量小于0.2 g，銅和鹽酸不反應．
a、若混合物為Zn、Al，m可能等于0.2g，故a正確；
b、若混合物為Zn、Cu，m小于0.2g，故b錯誤；
c、當混合物為Fe、Al時，因相同質量的鋁消耗稀鹽酸的質量比鐵消耗鹽酸的質量大，而5.6 g鐵時，消耗鹽酸的質量為7.3 g，所以混合物為Fe、Al時，消耗鹽酸的質量大于7.3 g，根據(jù)質量分數(shù)公式可知所需鹽酸溶質質量分數(shù)一定大于7.3%，故c正確；
d、若混合物為Fe、Cu，m為0.1g，生成0.1g氫氣需要鐵的質量是2.8g，則混合物種鐵的質量分數(shù)

2.8g

5.6g

×100%=50%，故d正確；
故答案為：（1）延展性；（2）鐵與氧氣和水同時接觸，F(xiàn)e₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；（3）Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；（4）b．

點評：本題考查了鐵生銹的條件以及相同質量的金屬與酸反應產生氫氣的質量的多少與金屬的相對原子質量有關．若相對原子質量越大，產生的氫氣質量越小．