Question

（6分）如圖為實驗室中常見的氣體制備、凈化、收集和性質實驗的部分儀器，試根據(jù)題目要求，回答下列問題：
A         B            C       D           E         F            G
⑴若以石灰石和稀鹽酸為原料制取二氧化碳氣體，因鹽酸會揮發(fā)出少量的氯化氫氣體，導致制取的氣體不純，現(xiàn)要收集一瓶干燥、純凈的二氧化碳氣體。
①所選儀器的連接順序為                     （填寫儀器序號字母）。
②生成二氧化碳時，所發(fā)生反應的化學方程式為：                           。
③如果儀器F中出現(xiàn)                  現(xiàn)象，則證明氣體中混有氯化氫氣體。
④實驗室制取二氧化碳后的剩余廢液中，常含有剩余的少量鹽酸，欲驗證鹽酸的存在，請從AgNO₃溶液、石蕊、Na₂CO₃溶液三種試劑中選用一種試劑進行驗證，并簡述選擇的理由                                                              。
⑵若儀器A中盛放Zn和H₂SO₄溶液，某同學欲利用制備的氫氣來測定CuO樣品中CuO的純度（雜質不反應），儀器的連接順序為A→G→B。（已知：CuO+H₂   ^△ Cu+H₂O）
①實驗時，會觀察到裝置G中的黑色固體變成         色。
②該同學通過測量反應前后B裝置質量的增加，來計算樣品中CuO的純度，則計算結果會        （填“偏大”、“偏小”、“不受影響”之一）。

Answer 1

（1）① AFBC     ②CaCO₃ + 2HCl  ="==" CaCl₂ + H₂O  + CO₂ ↑
③出現(xiàn)白色沉淀（或變渾濁）
④碳酸鈉，碳酸鈉能與鹽酸反應產生氣體
（2）①紅   ②偏大

（1）要收集一瓶干燥、純凈的二氧化碳氣體，就要把雜質氯化氫氣體和水蒸氣除去，氯化氫氣體與硝酸銀溶液反應生成氯化銀白色沉淀和硝酸，因此可以除去氯化氫氣體，水蒸氣用濃硫酸除去；二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集；碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，配平即可；驗證有鹽酸存在，最好用碳酸鈉，因為鹽酸與碳酸鈉反應有氣泡冒出，現(xiàn)象明顯．故答案為：①AFBC②CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑③白色沉淀④選Na₂CO₃溶液，因為鹽酸與碳酸鈉反應有氣泡冒出，現(xiàn)象明顯．
（2）因為CuO+H₂   ^△ Cu+H₂O， CuO是黑色，銅是紅色，因此黑色變紅色；Zn和H₂SO₄溶液反應時，氫氣中混有水蒸氣，沒有進行干燥就還原氧化銅，因此導致水的質量偏大，那么由此計算出的氧化銅的質量也偏大．故答案為：①紅②偏大