Question

M元素的單質(zhì)可用于原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑，其原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖：
（1）該原子核中X的值是

 

，M位于元素周期表的第

 

周期．
（2）M元素的化學(xué)性質(zhì)與下列

 

（填序號）元素的化學(xué)性質(zhì)相似．

（3）M元素的離子符號是

 

；
（4）M元素和第（2）中的B元素形成化合物的化學(xué)式是

 

．

Answer 1

考點：原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖,核外電子在化學(xué)反應(yīng)中的作用,化學(xué)符號及其周圍數(shù)字的意義

專題：化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律

分析：（1）根據(jù)原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，結(jié)合原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，可計算X的值；根據(jù)元素最外層電子數(shù)的特點，可以確定M元素的種類；
（2）元素的化學(xué)性質(zhì)與最外層電子數(shù)有關(guān)，所以最外層電子數(shù)相同的元素化學(xué)性質(zhì)相似；M元素與A元素最外層電子數(shù)相同，所以M元素的化學(xué)性質(zhì)與A的化學(xué)性質(zhì)相似；
（3）M元素的原子最外層電子數(shù)為1，為金屬元素，易失去電子，從而成為陽離子；
（4）由題中信息可知，第（2）小題的D元素的原子易得1個電子，M元素的原子易失1個電子；則可求M元素和D元素形成化合物．

解答：解：（1）根據(jù)原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)和金屬元素的原子，最外層電子數(shù)一般小于4個，再由原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，該原子有3個電子層，X的值為11，該元素為金屬元素；核外有三個電子層，故位于元素周期表的第三周期；
（2）元素的化學(xué)性質(zhì)與最外層電子數(shù)有關(guān)，所以最外層電子數(shù)相同的元素化學(xué)性質(zhì)相似；由題目中的信息可知，故M元素的化學(xué)性質(zhì)與A的化學(xué)性質(zhì)相似；
（3）M元素的原子最外層電子數(shù)為1，易失去電子，成為陽離子，故M元素的離子符號是Na⁺；
（4）第（2）小題的D元素的原子易得1個電子，M元素的原子易失1個電子；則M元素和D元素形成化合物的化學(xué)式為NaCl．
故答為：（1）11、三；（2）A；（3）Na⁺；（4）NaCl．

點評：本題主要考查原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義，由題目給出信息，可以推斷該元素的原子構(gòu)成．解答此類題要了解核外電子在化學(xué)變化中的作用和元素的簡單分類，掌握化學(xué)符合及其周圍的數(shù)字的意義．