Question

用氫氣還原氧化銅，當(dāng)4g 氧化銅完全還原時（H₂+CuO=Cu+H₂O），求：
（1）參加反應(yīng)的氫氣的質(zhì)量；
（2）能制得銅的質(zhì)量．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算

分析：根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的步驟有：一設(shè)、二寫、三找、四列、五答、六查．在本題中，氫氣和氧化銅在加熱的條件下，生成銅和水．可以根據(jù)氧化銅的質(zhì)量，求參加反應(yīng)的氫氣的質(zhì)量和制得銅的質(zhì)量．注意事項(xiàng)有：設(shè)未知數(shù)不帶單位，計(jì)算過程中要帶單位，結(jié)果要帶單位．

解答：解：設(shè)參加反應(yīng)的氫氣的質(zhì)量為x，制得銅的質(zhì)量為y
CuO+H₂

△   .

Cu+H₂O  
80   2     64                  
4g   x     y

80

4g

=

2

x

=

64

y

x=0.1g
y=3.2g
答：
（1）參加反應(yīng)的氫氣的質(zhì)量為0.1g
（2）制得銅的質(zhì)量為3.2g．

點(diǎn)評：本考點(diǎn)考查了根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，是根據(jù)反應(yīng)物的質(zhì)量求反應(yīng)物，是比較基礎(chǔ)的計(jì)算題．做題時要注意：化學(xué)方程式要寫正確，始終不要忘記質(zhì)量守恒定律，本考點(diǎn)主要出現(xiàn)在計(jì)算題中．