Question

3．我國是世界上最早采用濕法冶金提取鋼的國家，在漢代許多著作里有“石膽能化鐵為銅”的記載，至宋代時濕法煉銅成為大量生產(chǎn)銅的重要要方法．濕法煉銅的原理是鐵硫酸銅溶液反應．
（1）鐵與硫酸銅反應的基本類型是置換反應
（2）實驗室中用托盤天平稱取5.6g鐵粉進行該實驗，正確的操作是A（填序號）；
A．用鑷子取用砝碼
B．將抶粉直接放在托盤上稱量
C．觀察左右托盤高度判斷天平平衡
D．先將鐵粉放在托盤上，再加砝碼至天平平衡
（3）將5.6g鐵粉放入燒杯中，緩緩加入160g硫酸銅溶液并撹拌，二者恰好完全反應，清計算該硫酸銅溶液中溶質質量的分數(shù)．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)鐵能置換出硫酸銅中的銅的性質書寫化學方程式，依據(jù)該反應前后物質的種類判斷反應的類型；
（2）根據(jù)托盤天平的使用方法考慮，稱量藥品時的注意事項解答；
（3）根據(jù)鐵與硫酸銅反應的方程式以及鐵的質量，列比例式即可求得硫酸銅的質量．

解答 解：（1）鐵與硫酸銅的反應產(chǎn)物是銅與硫酸亞鐵，其方程式為：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu，該反應的反應物生成物均是一種單質與一種化合物，所以屬于置換反應；
（2）
A、使用托盤天平稱量時，用鑷子取用砝碼，防止污染砝碼，故正確．
B、在托盤天平上稱量藥品時，要注意稱量一般藥品時，要在左右盤上放相同質量的紙，如果稱量易潮解、有腐蝕性的藥品時，必須放到玻璃器皿中稱量，否則會把托盤腐蝕，造成稱量的誤差．故不正確；
C、觀察分度盤的指針是否在中間判斷天平平衡，不是觀察左右托盤高度，故不正確；
D、稱取一定質量的鐵粉，應先加砝碼，再將鐵粉放在托盤上，故不正確．
故選A
（3）設硫酸銅的質量為x，
 Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu
56  160    
5.6g z  
$\frac{56}{5.6g}=\frac{160}{x}$
x=16g
該硫酸銅溶液中溶質質量的分數(shù)=$\frac{16g}{160g}×$100%=10%
答案：
（1）置換反應
（2）A
（3）該硫酸銅溶液中溶質質量的分數(shù)為16%

點評 此題是對金屬與鹽溶液的反應以及酸與鹽的命名的考查，可依據(jù)金屬活動性的應用以及酸與鹽的命名規(guī)則解決，屬基礎性知識考查題．