Question

【題目】硝土中含有硝酸鎂、硝酸鈣、氯化鈉等物質，民間曾用硝土和草木灰做原料來制取硝酸鉀，其主要生產流程為：

(1)寫出步驟①中生成碳酸鎂的化學方程式：______，該反應的基本類型是_____。

(2)參考下圖，解釋生產流程中用蒸發(fā)結晶得到NaCl晶體，而用冷卻結晶得到KNO3晶體的原因：____

(3)在流程圖中，濾液可以再利用的理由是______。

Answer 1

【答案】K2CO3+Mg(NO3)2=MgCO3↓+2KNO3 復分解反應 因為氯化鈉的溶解度隨溫度升高增大不多，欲將其結晶只能用蒸發(fā)的方法，而KNO3的溶解度隨溫度升高迅速增大，故可以用冷卻熱飽和溶液的方法將其結晶 該濾液中還有硝酸鉀

【解析】

（1）由題意“硝土中含有硝酸鎂、硝酸鈣、氯化鈉等物質，草木灰的主要成分是碳酸鉀，民間曾用硝土和草木灰作原料來制取硝酸鉀”則可知生成碳酸鎂沉淀的原理為硝酸鎂與碳酸鉀反應生成碳酸鎂沉淀和硝酸鉀，反應的化學方程式；反應符合“‘雙交換，價不變’，內項結合，外項結合”，反應為復分解反應；

（2）解釋生產流程中用蒸發(fā)結晶得到NaCl晶體，而用冷卻結晶得到KNO3晶體的原因：氯化鈉的溶解度隨溫度升高增大不多，欲將其結晶只能用蒸發(fā)的方法，而KNO3的溶解度隨溫度升高迅速增大，故可以用冷卻熱飽和溶液的方法將其結晶；

（4）降溫結晶析出晶體后的溶液仍為該溶質的飽和溶液，因此，濾液中還有硝酸鉀，通過再次操作可繼續(xù)獲得硝酸鉀晶體；故填：濾液中還有硝酸鉀。