Question

根據(jù)圖1所示裝置回答有關(guān)問題．
（1）實(shí)驗(yàn)室通常利用圖1中

 

裝置的組合制取二氧化碳（選填字母），該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

 

．
①為了得到純凈、干燥的二氧化碳?xì)怏w，除雜裝置（如圖2所示）的導(dǎo)管按氣流方向連接順序是

 

（選填字母）．
A．a(chǎn)→b→c→d    B．b→a→c→d
C．c→d→a→bD．d→c→b→a
②常用澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳的存在，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

；若二氧化碳過量，二氧化碳又會(huì)與碳酸鈣、水反應(yīng)生成易溶于水的碳酸氫鈣[Ca（HCO₃）₂]，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

（2）實(shí)驗(yàn)室用石灰石與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，發(fā)生裝置如圖3所示．
①打開止水夾，若發(fā)現(xiàn)稀鹽酸未能與有孔塑料板上的石灰石接觸，但此時(shí)已無稀鹽酸可加，則下列溶液中，最適宜從長(zhǎng)頸漏斗中添加的是

 

（選填字母）．
A．氫氧化鈉溶液    B．碳酸鈉溶液
C．硫酸鈉溶液    D．澄清石灰水
②和你在（1）中所選擇的二氧化碳的發(fā)生裝置相比，該裝置的優(yōu)點(diǎn)是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法,氣體的干燥（除水）,二氧化碳的檢驗(yàn)和驗(yàn)滿,書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：常見氣體的實(shí)驗(yàn)室制法、檢驗(yàn)、干燥與凈化

分析：（1）實(shí)驗(yàn)室通常用大理石或石灰石和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，反應(yīng)不需要加熱，大理石和石灰石的主要成分是碳酸鈣，能和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳；      
二氧化碳能夠溶于水，密度比空氣大；
飽和碳酸氫鈉溶液不能和二氧化碳反應(yīng)，能和氯化氫反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳；
濃硫酸具有吸水性，可以用來干燥二氧化碳；
二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁；
（2）氫氧化鈉、碳酸鈉、氫氧化鈣等物質(zhì)都能夠和稀鹽酸反應(yīng)，硫酸鈉不能和稀鹽酸反應(yīng)；
不同的實(shí)驗(yàn)裝置，功能不同．

解答：解：（1）碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)不需要加熱，應(yīng)該用B裝置作為發(fā)生裝置；
二氧化碳能夠溶于水，不能用排水法收集，密度比空氣大，可以用向上排空氣法收集，即用C裝置收集；
該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
故填：B；C；CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
①為了得到純凈、干燥的二氧化碳?xì)怏w，除雜裝置（如圖2所示）的導(dǎo)管按氣流方向連接順序是：氣體從c端進(jìn)入，通過碳酸氫鈉溶液除去氯化氫氣體，再從d端導(dǎo)出，進(jìn)入a端，通過濃硫酸除去水蒸氣，再從b端導(dǎo)出．
故填：C．
②二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，是因?yàn)槎�氧化碳和石灰水中的氫氧化鈣反應(yīng)生成了碳酸鈣沉淀和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O；
碳酸鈣、水、二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO₃+H₂O+CO₂═Ca（HCO₃）₂．
故填：Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O；CaCO₃+H₂O+CO₂═Ca（HCO₃）₂．
（2）①因?yàn)闅溲趸�鈉、碳酸鈉、氫氧化鈣等物質(zhì)都能夠和稀鹽酸反應(yīng)，不適宜從長(zhǎng)頸漏斗中添加；硫酸鈉不能和稀鹽酸反應(yīng)，最適宜從長(zhǎng)頸漏斗中添加．
故填：C．
②和（1）中所選擇的二氧化碳的發(fā)生裝置相比，該裝置的優(yōu)點(diǎn)是能夠使反應(yīng)隨時(shí)進(jìn)行或停止．
故填：能夠使反應(yīng)隨時(shí)進(jìn)行或停止．

點(diǎn)評(píng)：合理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，科學(xué)地進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，是得出正確實(shí)驗(yàn)結(jié)論的前提，因此要學(xué)會(huì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，為學(xué)好化學(xué)知識(shí)奠定基礎(chǔ)．