Question

寫出物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（1）碳酸鈉和硝酸鈉
（2）氫氧化銅和稀硫酸
（3）硝酸鉀和碳酸鈉
（4）氧化鋁和稀硫酸
（5）氫氧化鐵和硫酸銅
（6）氫氧化鋁和稀硫酸
（7）氯化銅和氫氧化鈉
（8）硫酸鋇和稀鹽酸
（9）硝酸鈣和碳酸鉀
（10）硫酸鐵和氫氧化鋇
（11）氯化鎂和氫氧化鉀
（12）氫氧化鋇和碳酸鈣
（13）碳酸鈉和稀硫酸
（14）碳酸銀和稀鹽酸
（15）氫氧化鋁和碳酸鎂．

Answer 1

考點(diǎn)：書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律

分析：首先根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件進(jìn)行判斷，然后根據(jù)反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件，和化學(xué)方程式的書寫步驟正確書寫化學(xué)方程式．

解答：解：復(fù)分解反應(yīng)是指兩種化合物相互交換成分生成兩種新化合物的反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是：有水生成或有沉淀生成或有氣體放出．
（1）碳酸鈉和硝酸鈉不符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件；
（2）氫氧化銅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，故填：Cu（OH）₂+H₂SO₄=CuSO₄+2H₂O；
（3）硝酸鉀和碳酸鈉不符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件；
（4）氧化鋁和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和水，故填：Al₂O₃+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂O；
（5）氫氧化鐵是一種難溶性的堿，和硫酸銅不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；
（6）氫氧化鋁和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和水，故填：2Al（OH）₃+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+6H₂O；
（7）氯化銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅和氯化鈉，故填：CuCl₂+2NaOH=Cu（OH）₂↓+2NaCl；
（8）硫酸鋇和稀鹽酸不符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件；
（9）硝酸鈣和碳酸鉀反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和硝酸鉀，故填：Ca（NO₃）₂+K₂CO₃=CaCO₃↓+2KNO₃；
（10）硫酸鐵和氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鐵沉淀，故填：Fe₂（SO₄）₃+3Ba（OH）₂=3BaSO₄↓+2Fe（OH）₃↓；
（11）氯化鎂和氫氧化鉀反應(yīng)生成氯化鉀和氫氧化鎂，故填：MgCl₂+2KOH=Mg（OH）₂↓+2KCl；
（12）碳酸鈣一種難溶性鹽，氫氧化鋇和碳酸鈣不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；
（13）碳酸鈉和稀硫酸生成硫酸鈉、水和二氧化碳，故填：Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑；
（14）碳酸銀和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銀沉淀、水和二氧化碳，故填：Ag₂CO₃+2HCl=2AgCl↓+H₂O+CO₂↑；
（15）氫氧化鋁和碳酸鎂均為不溶于水的物質(zhì)，二者不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)．

點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，考查學(xué)生根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件來(lái)判斷物質(zhì)之間是否反應(yīng)的能力，以及根據(jù)反應(yīng)原理書寫化學(xué)方程式的能力，化學(xué)方程式書寫經(jīng)常出現(xiàn)的錯(cuò)誤有不符合客觀事實(shí)、不遵守質(zhì)量守恒定律、不寫條件、不標(biāo)符號(hào)等．