Question

老師從實驗桌上拿出兩瓶常用的但標簽已經模糊不清的試劑，分別是固體和液體，他取少量試劑在試管中混合，立即產生一種無色氣體．我們對此氣體展開了系列探究：

（1）猜想：我認為產生的氣體能使帶火星的木條復燃，我能寫出此反應的化學方程式：　　，我知道它的反應類型是　　．我想制取比較純凈的該氣體，發(fā)生裝置將選取圖中的　　（填序號，以下同），收集裝置選取　　．如果用圖中的F裝置收集該氣體，氣體應從　　端（填“a”或“b”）導入；用F裝置收集該氣體驗滿的方法是　　．

（2）我猜想無色氣體還可能是另外一種密度比空氣大的氣體．實驗室制取該氣體的反應的化學方程式為：　　．請寫出實驗室檢驗該氣體的化學反應的化學方程式　　．

Answer 1

【考點】常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法；實驗室制取氧氣的反應原理；氧氣的檢驗和驗滿；二氧化碳的實驗室制法；反應類型的判定；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．

【專題】實驗方法和過程的探究；常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化．

【分析】（1）通常情況下，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下，分解生成水和氧氣；                                                      

氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，能夠支持燃燒，能使帶火星的木條復燃；

（2）實驗室通常用大理石或石灰石和稀鹽酸反應制取二氧化碳，反應不需要加熱，大理石和石灰石的主要成分是碳酸鈣，能和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳；

二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，因此可以用澄清石灰水檢驗二氧化碳．

【解答】解：（1）猜想：產生的氣體能使帶火星的木條復燃，能使帶火星的木條復燃的氣體是氧氣，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解生成水和氧氣，反應的化學方程式為：

2H₂O₂2H₂O+O₂↑，屬于分解反應；

利用過氧化氫制取氧氣不需要加熱，應該用B裝置作為發(fā)生裝置；

因為氧氣的密度比空氣大，可以用向上排空氣法收集，即用E裝置收集，氧氣不易溶于水，可以用排水法收集，即用C裝置收集，用排水法收集的氧氣比用排空氣法收集的氧氣純凈；

如果用圖中的F裝置收集該氣體，由于氧氣密度比空氣大，氣體應從a端導入；

用F裝置收集該氣體驗滿的方法是：將帶火星的木條放在b導管口，若木條復燃，證明氧氣已收集滿．

故填：2H₂O₂2H₂O+O₂↑；分解反應；B；C；a；將帶火星的木條放在b導管口，若木條復燃，證明氧氣已收集滿．

（2）猜想無色氣體還可能是另外一種密度比空氣大的氣體，該氣體是二氧化碳，實驗室制取該氣體的反應的化學方程式為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；

可以用澄清石灰水檢驗二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，是因為二氧化碳和石灰水中的氫氧化鈣反應生成了碳酸鈣沉淀和水，反應的化學方程式為：Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．

故填：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．

【點評】合理設計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結論的前提，因此要學會設計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎．