化學(xué)反應(yīng)常常需要在一定的溫度下進(jìn)行，分別寫出在點(diǎn)燃、加熱、高溫條件下發(fā)生的屬于不同基本反應(yīng)類型的三個(gè)化學(xué)方程式（需注明反應(yīng)條件）

解：碳在點(diǎn)燃條件下生成二氧化碳，該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C+O2CO2（合理即可）．
氫氣和氧化銅在加熱條件下生成銅和水，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2+CuOCu+H2O（合理即可）．
碳酸鈣在高溫下生成氧化鈣和二氧化碳，鈣飛屬于分解反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO3CaO+CO2↑（合理即可）．
故答案為：C+O2CO2（合理即可）；H2+CuOCu+H2O（合理即可）；CaCO3CaO+CO2↑（合理即可）．
分析：首先根據(jù)反應(yīng)原理找出反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件，根據(jù)化學(xué)方程式的書寫方法、步驟進(jìn)行書寫即可．
點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，考查學(xué)生根據(jù)反應(yīng)原理書寫化學(xué)方程式的能力，化學(xué)方程式書寫經(jīng)常出現(xiàn)的錯(cuò)誤有不符合客觀事實(shí)、不遵守質(zhì)量守恒定律、不寫條件、不標(biāo)符號(hào)等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

我們周圍的物質(zhì)世界是由100多種元素組成的，為了便于研究元素的性質(zhì)，常常需要尋找它們之間的內(nèi)在規(guī)律．表1列出的是1～18號(hào)元素的部分最高正化合價(jià)和最低負(fù)化合價(jià)，請(qǐng)你閱讀后回答下列問(wèn)題：
1H
+1		 2He
3Li
+1		 4Be
+2		 5B
+3		 6C
+4，-4		 7N
+5，-3		 8O
-2		 9F
-1		 10Ne
11Na
+1		 12Mg
+2		 13Al
+3		 14Si
+4，-4		 15P 16S
+6，-2		 17Cl
+7，-1		 18Ar
（1）核電荷數(shù)為9的元素名稱是
氟
氟
，在化學(xué)反應(yīng)中，該元素的原子容易
得
得
（填“得”或“失”）電子；
（2）16號(hào)元素屬于
非金屬
非金屬
（填“金屬”、“非金屬”或“稀有氣體”）元素，與該元素化學(xué)性質(zhì)相似的另一元素是
氧
氧
． 推測(cè)該元素的最低負(fù)化合價(jià)為
-2
-2
，最高正化合價(jià)的氧化物的化學(xué)式為
SO3
SO3
．
（3）表中不同元素間最本質(zhì)的區(qū)別是
質(zhì)子數(shù)不同
質(zhì)子數(shù)不同
．
（4）表中第三橫行開頭元素和靠近尾部元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖分別為和，它們的單質(zhì)易發(fā)生如圖所示的變化．

根據(jù)以上的信息，寫出這兩種元素形成的化合物的化學(xué)式為
NaCl
NaCl
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

我們周圍的物質(zhì)世界是由100多種元素組成的，為了便于研究元素的性質(zhì)，常常需要尋找它們之間的內(nèi)在規(guī)律．下表列出的是1～18號(hào)元素的部分最高正化合價(jià)和最低負(fù)化合價(jià)．請(qǐng)你閱讀后，回答下列問(wèn)題：
1H
+1		             2He
0
3Li
+1		 4Be
+2		 5B
+3		 6C
+4，-4		 7N
+5，-3		 8O
-2		 9F
-1		 10Ne
0
11Na
+1		 12Mg
+2		 13Al
+3		 14Si
+4，-4		 15P
+5，-3		 16S 17Cl
+7，-1		 18Ar
0
（1）很多科學(xué)家對(duì)元素周期表的發(fā)現(xiàn)和完善做出了重大貢獻(xiàn)，請(qǐng)寫出其中一位科學(xué)家的名字
門捷列夫
門捷列夫
．
（2）表中不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是
A
A
（填序號(hào)）．
A．質(zhì)子數(shù)不同                B．中子數(shù)不同
C．相對(duì)原子質(zhì)量不同          D．電子數(shù)不同
（3）11號(hào)元素屬于
金屬
金屬
元素（填“金屬”或“非金屬”），它在化學(xué)反應(yīng)中形成的粒子與
Ne
Ne
（寫元素符號(hào)）原子具有相同的核外電子排布．
（4）16號(hào)元素的原子核外電子數(shù)為
16
16
，推測(cè)該元素最低負(fù)化合價(jià)為
-2
-2
價(jià)，最高正化合價(jià)的氧化物的化學(xué)式為
SO3
SO3
．
（5）從化合價(jià)角度分析，我們可以發(fā)現(xiàn)一些規(guī)律．請(qǐng)寫出其中的一個(gè)：
同一橫行（周期）從左到右元素的正化合價(jià)逐漸升高
同一橫行（周期）從左到右元素的正化合價(jià)逐漸升高
．
（6）某元素R與硫酸根形成化合物的化學(xué)式為：RSO4，其相對(duì)分子質(zhì)量為152，回答下列問(wèn)題：
①R的元素符號(hào)為
Fe
Fe
．
②R在化合物中可以顯+3價(jià)，則+3價(jià)R的氧化物的化學(xué)式為
Fe2O3
Fe2O3
，+3價(jià)R的氧化物中R的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出計(jì)算過(guò)程）

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2007?花都區(qū)一模）我們周圍的物質(zhì)世界是由100多種元素組成的，為了便于研究元素的性質(zhì)，常常需要尋找它們之間的內(nèi)在規(guī)律．下表列出的是1～18號(hào)元素的部分最高正化合價(jià)和最低負(fù)化合價(jià)．請(qǐng)你閱讀后，回答下列問(wèn)題：

（1）11號(hào)元素屬于
金屬
金屬
元素（填“金屬”或“非金屬”），它在化學(xué)反應(yīng)中形成的粒子與
Ne
Ne
（寫元素符號(hào)）原子具有相同的核外電子排布．
（2）16號(hào)元素的原子核外電子數(shù)為
16
16
，推測(cè)該元素最低負(fù)化合價(jià)為
-2
-2
．
（3）從化合價(jià)角度分析，我們可以發(fā)現(xiàn)一些規(guī)律．請(qǐng)寫出其中的一個(gè)：
同一列元素具有相同的化合價(jià)
同一列元素具有相同的化合價(jià)
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

我們周圍的物質(zhì)世界是由100多種元素組成的，為了便于研究元素的性質(zhì)，常常需要尋找它們之間的內(nèi)在規(guī)律．表1列出的是1～18號(hào)元素的部分最高正化合價(jià)和最低負(fù)化合價(jià)，請(qǐng)你閱讀后回答下列問(wèn)題：
1H
+1		2He
3Li
+1		4Be
+2		5B
+3		6C
+4，-4		7N
+5，-3		8O
-2		9F
-1		10Ne
11Na
+1		12Mg
+2		13Al
+3		14Si
+4，-4		15P16S
+6，-2		17Cl
+7，-1		18Ar
（1）核電荷數(shù)為9的元素名稱是______，在化學(xué)反應(yīng)中，該元素的原子容易______（填“得”或“失”）電子；
（2）16號(hào)元素屬于______（填“金屬”、“非金屬”或“稀有氣體”）元素，與該元素化學(xué)性質(zhì)相似的另一元素是______． 推測(cè)該元素的最低負(fù)化合價(jià)為______，最高正化合價(jià)的氧化物的化學(xué)式為______．
（3）表中不同元素間最本質(zhì)的區(qū)別是______．
（4）表中第三橫行開頭元素和靠近尾部元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖分別為和，它們的單質(zhì)易發(fā)生如圖所示的變化
根據(jù)以上的信息，寫出這兩種元素形成的化合物的化學(xué)式為______．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年河南省信陽(yáng)市息縣九年級(jí)（上）月考化學(xué)試卷（第4單元）（解析版） 題型：解答題

我們周圍的物質(zhì)世界是由100多種元素組成的，為了便于研究元素的性質(zhì)，常常需要尋找它們之間的內(nèi)在規(guī)律．下表列出的是1～18號(hào)元素的部分最高正化合價(jià)和最低負(fù)化合價(jià)．請(qǐng)你閱讀后，回答下列問(wèn)題：
1H
+1		      2He
3Li
+1		4Be
+2		5B
+3		6C
+4，-4		7N
+5，-3		8O
-2		9F
-1		10Ne
11Na
+1		12Mg
+2		13Al
+3		14Si
+4，-4		15P
+5，-3		16S17Cl
+7，-1		18Ar
（1）很多科學(xué)家對(duì)元素周期表的發(fā)現(xiàn)和完善做出了重大貢獻(xiàn)，請(qǐng)寫出其中一位科學(xué)家的名字______．
（2）表中不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是______（填序號(hào)）．
A．質(zhì)子數(shù)不同                B．中子數(shù)不同
C．相對(duì)原子質(zhì)量不同          D．電子數(shù)不同
（3）11號(hào)元素屬于______元素（填“金屬”或“非金屬”），它在化學(xué)反應(yīng)中形成的粒子與______（寫元素符號(hào)）原子具有相同的核外電子排布．
（4）16號(hào)元素的原子核外電子數(shù)為______，推測(cè)該元素最低負(fù)化合價(jià)為______價(jià)，最高正化合價(jià)的氧化物的化學(xué)式為______．
（5）從化合價(jià)角度分析，我們可以發(fā)現(xiàn)一些規(guī)律．請(qǐng)寫出其中的一個(gè)：______．
（6）某元素R與硫酸根形成化合物的化學(xué)式為：RSO4，其相對(duì)分子質(zhì)量為152，回答下列問(wèn)題：
①R的元素符號(hào)為______．
②R在化合物中可以顯+3價(jià)，則+3價(jià)R的氧化物的化學(xué)式為______，+3價(jià)R的氧化物中R的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出計(jì)算過(guò)程）

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