Question

20．小明同學設計了如圖所示的實驗裝置，既可用于制取CO₂，又可用于探究CO₂的性質．
說明：
（1）裝置Ⅰ中盛放的藥品是石灰石和稀鹽酸．
（2）裝置Ⅲ中在小試管外壁貼有4片試紙：其中兩端的兩片用紫色石蕊溶液潤濕，中間兩片用紫色石蕊溶液浸過并曬干．
①實驗時，打開K₁關閉K₂可用來制備CO₂．寫出Ⅰ中反應的化學方程式CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；檢驗Ⅱ中氣體收集滿的方法是將燃著的木條放至導管口a處，木條熄滅，說明收集滿．若在Ⅱ中放入澄清的石灰水，可用于檢驗CO₂，反應的化學方程式為Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．
②實驗時，關閉K₁打開K₂可用于探究CO₂的性質．實驗時Ⅲ中出現的現象是干燥試紙無變化，濕潤試紙由下至上依次變紅；有關反應的化學方程式為CO₂+H₂O═H₂CO₃；該實驗說明CO₂具有的性質是密度比空氣大，能與水反應．

Answer 1

分析 （2）①根據方程式的書寫方法和二氧化碳的性質來回答本題；
②根據酸能使?jié)駶櫟氖�蕊試紙變紅并結合二氧化碳的性質來考慮本題．

解答 解：
（2）①反應物是碳酸鈣和鹽酸，生成物是氯化鈣、水、二氧化碳，用觀察法配平即可，故化學方程式為CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；由于二氧化碳既不能燃燒，也不支持燃燒，所以將燃著的木條放至導管口a處，木條熄滅，說明收集滿；二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，故反應的化學方程式是：Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O；
②因為酸能使?jié)駶櫟氖�蕊試紙變紅，并且二氧化碳與水反應生成碳酸，所以濕潤試紙變紅，干燥的不變紅，又因為二氧化碳密度比空氣大，所以最下面的試紙先變紅，上邊的后變紅，故反應的方程式是：CO₂+H₂O═H₂CO₃；通過這一實驗現象能說明二氧化碳的密度比空氣大，能與水反應生成碳酸；
故答案為：
（2）①CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；將燃著的木條放至導管口a處，木條熄滅說明收集滿；Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O；
②干燥試紙無變化，濕潤試紙由下至上依次變紅；CO₂+H₂O═H₂CO₃；密度比空氣大，能與水反應

點評 通過回答本題明確了實驗室制取氣體的裝置選取方法，并會靈活應用，以及制取氧氣和二氧化碳的反應原理，二氧化碳的驗滿方法和二氧化碳的性質、對裝置的評價等知識，考查的較為全面，要認真分析，仔細解答．