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20.小明同學設計了如圖所示的實驗裝置,既可用于制取CO2,又可用于探究CO2的性質.
說明:
(1)裝置Ⅰ中盛放的藥品是石灰石和稀鹽酸.
(2)裝置Ⅲ中在小試管外壁貼有4片試紙:其中兩端的兩片用紫色石蕊溶液潤濕,中間兩片用紫色石蕊溶液浸過并曬干.
①實驗時,打開K1關閉K2可用來制備CO2.寫出Ⅰ中反應的化學方程式CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑;檢驗Ⅱ中氣體收集滿的方法是將燃著的木條放至導管口a處,木條熄滅,說明收集滿.若在Ⅱ中放入澄清的石灰水,可用于檢驗CO2,反應的化學方程式為Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O.
②實驗時,關閉K1打開K2可用于探究CO2的性質.實驗時Ⅲ中出現的現象是干燥試紙無變化,濕潤試紙由下至上依次變紅;有關反應的化學方程式為CO2+H2O═H2CO3;該實驗說明CO2具有的性質是密度比空氣大,能與水反應.

分析 (2)①根據方程式的書寫方法和二氧化碳的性質來回答本題;
②根據酸能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兗t并結合二氧化碳的性質來考慮本題.

解答 解:
(2)①反應物是碳酸鈣和鹽酸,生成物是氯化鈣、水、二氧化碳,用觀察法配平即可,故化學方程式為CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑;由于二氧化碳既不能燃燒,也不支持燃燒,所以將燃著的木條放至導管口a處,木條熄滅,說明收集滿;二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水,故反應的化學方程式是:Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O;
②因為酸能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兗t,并且二氧化碳與水反應生成碳酸,所以濕潤試紙變紅,干燥的不變紅,又因為二氧化碳密度比空氣大,所以最下面的試紙先變紅,上邊的后變紅,故反應的方程式是:CO2+H2O═H2CO3;通過這一實驗現象能說明二氧化碳的密度比空氣大,能與水反應生成碳酸;
故答案為:
(2)①CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑;將燃著的木條放至導管口a處,木條熄滅說明收集滿;Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O;
②干燥試紙無變化,濕潤試紙由下至上依次變紅;CO2+H2O═H2CO3;密度比空氣大,能與水反應

點評 通過回答本題明確了實驗室制取氣體的裝置選取方法,并會靈活應用,以及制取氧氣和二氧化碳的反應原理,二氧化碳的驗滿方法和二氧化碳的性質、對裝置的評價等知識,考查的較為全面,要認真分析,仔細解答.

練習冊系列答案
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科目:初中化學 來源: 題型:填空題

10.下列敘述:①酒精揮發(fā) ②汽油能燃燒 ③銅器生銹 ④二氧化硫具有刺激性氣味       ⑤植物的光合作用  ⑥水凍冰
其中屬于化學變化的是③⑤、屬于化學性質的是②,
屬于物理變化的是①⑥、屬于物理性質的是④.

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11.質量守恒定律對科學發(fā)展具有重大意義.
(1)用如下圖所示的3個實驗驗證質量守恒定律,其中不能達到實驗目的是B(填序號),理由是鹽酸與碳酸鈉反應會生成二氧化碳,裝置沒有密封,所以導致天平不能平衡.

(2)蠟燭在空氣中燃燒時生成二氧化碳和水.由此判斷蠟燭中一定含有的元素是
C、H(填元素符號),判斷的依據是化學變化中元素種類不變.
(3)某同學取一根潔凈的銅絲,稱量其質量為m1 g,將此銅絲在空氣中加熱變?yōu)楹谏难趸~,冷卻后再次稱量,其質量為m2 g,則m1< m2 (填“>”、“<”或“=”),產生這一結果的原因是m1中沒有包含參加反應的氧氣的質量.
(4)在密閉容器中放入X、Y、Z、W四種物質并使其發(fā)生反應,測得有關數據如下表.關于此反應的認識正確的是AD(填字母序號).
物質XYZW
反應前的質量(g)211616
一段時間后的質量(g)17m611
A.m=1                   B.該反應為分解反應
C.X與Z的化學計量數之比是3:2
D.若該反應充分進行,反應后W仍有剩余.

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8.Mg和Mg2+的關系是(  )
A.同一種粒子B.化學性質相同
C.同一種元素的不同粒子D.電子層數相同

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15.寫出符合下列要求的反應化學方程式:
①磷和氧氣反應4P+5O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P2O5
②碳在氧氣中燃燒C+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO2
③鎂在氧氣中燃燒2Mg+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO.

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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

5.下列實驗現象中,描述正確的是(  )
A.木炭在氧氣中燃燒,有無色刺激性氣味氣體生成
B.硫在氧氣中燃燒產生明亮的藍紫色火焰,有刺激性氣味氣體生成
C.紅磷在氧氣中劇烈燃燒,放出熱量,有大量白色氣體生成
D.鐵絲在空氣中劇烈燃燒放出大量的熱,火星四射

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9.鈦臺金是2l世紀的重要材料,工業(yè)上制取鈦的一個反應是:TiCl4+2Mg$\frac{\underline{\;氬氣\;}}{高溫}$Ti+2MgCl2該反應類型屬于( 。
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