Question

3．相對(duì)原子質(zhì)量：H-1   Na-23  O-16  CI-35.5   C：12
侯德榜是我國(guó)著名的化學(xué)家，由他發(fā)明的侯氏制堿法制得的純堿中可能含有少量雜質(zhì)氯化鈉，現(xiàn)取僅含氯化鈉雜質(zhì)的純堿樣品33.2g，加入146g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)．求：
（1）反應(yīng)生成的氣體的質(zhì)量；
（2）該純堿樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量；
（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 純堿中碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳，根據(jù)HCl的質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，計(jì)算出二氧化碳、純堿中碳酸鈉的質(zhì)量和反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量，從而計(jì)算出反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）設(shè)參加反應(yīng)的Na₂CO₃質(zhì)量為x，生成的NaCl的質(zhì)量為y，生成二氧化碳的質(zhì)量為z．
由題意得HCl的質(zhì)量為146g×20%=29.2g
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106    73    117      44
x    29.2g   y        13.2g
$\frac{106}{x}$=$\frac{117}{y}$=$\frac{44}{z}$=$\frac{73}{29.2g}$
解之得 x=42.4g，y=46.8g，z=17.6g
純堿樣品中NaCl的質(zhì)量=43.2g-42.4g=0.8g
反應(yīng)后溶液中NaCl的質(zhì)量為=46.8g+0.8g=36.5g
反應(yīng)后溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{46.8g+0.8g}{43.2g+146g-17.6g}$×100%=27.7%
故答案為：（1）反應(yīng)生成的氣體的質(zhì)量為17.6g
（2）該純堿樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量42.4gg；
（2）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為27.7%

點(diǎn)評(píng) 反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)氯化鈉由原粉末中所含的氯化鈉與反應(yīng)后生成的氯化鈉兩部分所組成，解題時(shí)要注意到這點(diǎn)．