【題目】(發(fā)現(xiàn)問(wèn)題)某;瘜W(xué)興趣小組同學(xué)在檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,意外發(fā)現(xiàn)隨著二氧化碳?xì)怏w的持續(xù)通入,變渾的石灰水又逐漸變澄清。

(查閱資料1)向澄清石灰水中持續(xù)通入二氧化碳,會(huì)先后發(fā)生以下兩個(gè)反應(yīng):先發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式為________________________,導(dǎo)致澄清石灰水變渾濁;后發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式為CO2+H2O+CaCO3=Ca(HCO3)2,其中Ca(HCO3)2常溫下可溶,導(dǎo)致濁液又變澄清。

(類比思考)該小組同學(xué)又提出:NaOH溶液中持續(xù)通入CO2是否也會(huì)發(fā)生類似的反應(yīng)呢?

(實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì))室溫(20)下,將10gNaOH溶于80g水中,然后向其中持續(xù)平穩(wěn)的通入二氧化碳?xì)怏w,同時(shí)用數(shù)字傳感器測(cè)定溶液的pH變化,采集數(shù)據(jù)并繪制圖像

(查閱資料2)

①根據(jù)本實(shí)驗(yàn)中數(shù)據(jù),溶液中溶質(zhì)若只有NaOH,溶液pH約為14;若只有Na2CO3,溶液pH約為11.6;若只有NaHCO3,溶液pH約為8.3

20℃時(shí),NaHCO3溶解度約為9.6g

(反思交流)

(1)實(shí)驗(yàn)中,用分液漏斗而不用長(zhǎng)頸漏斗的原因是_______________________;

(2)錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________

(3)根據(jù)資料和圖像判斷:M點(diǎn)溶質(zhì)應(yīng)為______________(填化學(xué)式,下同),N點(diǎn)溶質(zhì)應(yīng)為___________;

(4)同學(xué)們多次重復(fù)實(shí)驗(yàn),所得實(shí)驗(yàn)結(jié)果基本一致。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,同學(xué)們發(fā)現(xiàn)18min后溶液的pH基本不再變化,則此時(shí)燒杯內(nèi)的現(xiàn)象是____________________;

(5)pH不再變化后,取適量溶液,向其中滴加幾滴稀鹽酸,立即產(chǎn)生氣泡,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________

【答案】 CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O 控制反應(yīng)速率(或控制CO2氣流速率) CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 NaOHNa2CO3 NaHCO3 溶液變渾(或有晶體析出) NaHCO3+HCl=NaCl+ H2O+CO2

【解析】【查閱資料1】根據(jù)二氧化碳與氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水解答;【反思交流】(1)根據(jù)分液漏斗能控制反應(yīng)速率(或控制CO2氣流速率)解答;(2)根據(jù)碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳解答;(3)(4)根據(jù)圖像結(jié)合【查閱資料2】分析解答;(5)根據(jù)碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳解答!静殚嗁Y料1】二氧化碳與氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O;【反思交流】(1)實(shí)驗(yàn)中,用“分液漏斗”而不用“長(zhǎng)頸漏斗”的原因是控制反應(yīng)速率(或控制CO2氣流速率);(2)碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳,反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑;(3)由【查閱資料2】①根據(jù)本實(shí)驗(yàn)中數(shù)據(jù),溶液中溶質(zhì)若只有NaOH,溶液pH約為14;若只有Na2CO3,溶液pH約為11.6;若只有NaHCO3,溶液pH約為8.3。由圖可知,M點(diǎn)時(shí)13<pH<14,N點(diǎn)時(shí)8<pH<9。故M點(diǎn)溶質(zhì)應(yīng)為NaOHNa2CO3N點(diǎn)溶質(zhì)應(yīng)為NaHCO3;(4)由【查閱資料2】20℃時(shí),NaHCO3溶解度約為9.6g。18min后溶液的pH基本不再變化,則此時(shí)燒杯內(nèi)的現(xiàn)象是溶液變渾(或有晶體析出);(5)碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳,反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaHCO3+HCl=NaCl+ H2O+CO2↑。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】根據(jù)下列反應(yīng)事實(shí)寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式。

(1)實(shí)驗(yàn)室用鋅和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣,同時(shí)生成硫酸鋅: __________________。

(2)木炭不完全燃燒生成一種有毒氣體: _____________________________

(3)少量FeCl3溶液滴入NaOH稀溶液中生成Fe(OH)3沉淀和NaCl溶液: __________________。

(4)用一氧化碳和磁鐵礦(主要成分為Fe3O4)高溫?zé)掕F: ___________________

(5)堿式碳酸銅受熱分解生成三種氧化物: ______________________。

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用化學(xué)用語(yǔ)填空

(1)2個(gè)氮原子__________;

(2)8個(gè)硫原子構(gòu)成的分子_______;

(3)硫酸銅的構(gòu)成微粒有Cu2+_____________

(4)氨氣中氮元素的化合價(jià)_____________。

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【題目】如圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線。下列敘述錯(cuò)誤的是

At1℃時(shí),三種物質(zhì)的溶解度大小順序?yàn)椋罕?gt;乙>甲

Bt2℃時(shí),甲、丙兩種物質(zhì)的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等

C若甲物質(zhì)中混有少量的乙物質(zhì),可用降溫結(jié)晶的方法提純甲

D若要將組成在N點(diǎn)的甲溶液轉(zhuǎn)變?yōu)镸點(diǎn)的甲溶液,可以采用恒溫蒸發(fā)溶劑的方法

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【題目】實(shí)驗(yàn)室可用氯酸鉀和二氧化錳混合加熱制取氧氣,固體混合物的質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系如圖。下列分析錯(cuò)誤的是

A. 反應(yīng)結(jié)束時(shí)生成了(a-b)g氧氣

B. P點(diǎn)處固體成分是氯酸鉀和氯化鉀

C. t1t2固體混合物中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不斷增大

D. 該反應(yīng)前后MnO2質(zhì)量保持不變

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的圖像是

A. 稀釋NaOH溶液

B. 向一定量的稀硫酸中滴加氫氧化鈉溶液至過(guò)量

C. 一定溫度下,向不飽和硝酸鈉溶液中不斷加入硝酸鈉固體,充分?jǐn)嚢?/span>

D. 分別向同質(zhì)量、同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中不斷加入鋅片和鐵片

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】為探究物質(zhì)的燃燒條件,某同學(xué)進(jìn)行了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)。

(1)能說(shuō)明物質(zhì)燃燒需要氧氣的現(xiàn)象是 ________(填序號(hào),下同)。

(2)能說(shuō)明紅磷比白磷著火點(diǎn)高的現(xiàn)象是_______

(3)白磷燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式是_____________。

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】酸、堿、鹽溶解性表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。下表列出了部分酸、堿、鹽在20 ℃時(shí)的溶解性,請(qǐng)利用此表完成以下任務(wù):

⑴查:Ba(OH)2的溶解性________________。

⑵寫(xiě)化學(xué)式:一種酸__________,一種不溶于水的鹽___________。

⑶判斷:氯化鈉溶液與硝酸鈣溶液能否發(fā)生反應(yīng)________________,理由是________________。

⑷寫(xiě)化學(xué)方程式:氯化鋇溶液與表中的一種鹽反應(yīng)______________________。

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室用碳酸鋇礦石(雜質(zhì)不溶于水且不參加反應(yīng))制備BaCl2晶體的主要流程如下:

(1)某酸應(yīng)選用______(選填序號(hào))。

a.H2SO4 b.HCl c.HNO3

(2)證明某酸過(guò)量的方法:靜置,向上層清液中滴加______溶液,產(chǎn)生氣泡。

(3)操作1中,所用玻璃儀器有______、玻璃棒、燒杯。

(4)將濾渣水洗液和濾液2加入濾液1中的目的是_____(選填序號(hào))。

a.提高原料的利用率 b.減少鋇鹽對(duì)環(huán)境的污染

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