Question

15．將黃銅（銅鋅合金）32.5g放入足量的100g稀硫酸中，完全反應(yīng)后，剩余物的質(zhì)量為132.3g，求黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 燒杯中總物質(zhì)前后減少的質(zhì)量為氫氣的質(zhì)量，利用鋅和硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，根據(jù)氫氣的質(zhì)量求出鋅的質(zhì)量，進(jìn)而求出銅的質(zhì)量，最后根據(jù) $\frac{銅的質(zhì)量}{黃銅的質(zhì)量}$×100%求出黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：氫氣的質(zhì)量=32.5g+100g-132.3g=0.2g．
設(shè)鋅的質(zhì)量為x．
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65                             2
x                            0.2g
$\frac{65}{x}=\frac{2}{0.2g}$
x=6.5g          
黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：$\frac{32.5g-6.5g}{32.5g}$×100%=80%
答：黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%．

點評 利用質(zhì)量守恒定律，根據(jù)反應(yīng)前后質(zhì)量差計算出放出氫氣質(zhì)量為解決問題的出發(fā)點．