Question

在電解水的實驗中，為了加快電解的速度，可先向水里加入少量H₂SO₄，混勻后裝上水電解裝置，若水電解裝置中盛有4.82%的H₂SO₄ 溶液100g，通電一段時間后切斷電源，水的質(zhì)量減少了3.6g（已知通電時H₂SO₄ 不發(fā)生變化，其他損失忽略不計）．
（1）計算生成O₂ 的質(zhì)量
（2）此時溶液中溶質(zhì)H₂SO₄ 的質(zhì)量分數(shù)為多少？

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算,有關溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學方程式相結合的計算

分析：（1）根據(jù)電解水反應的化學方程式，由消耗水的質(zhì)量計算生成氧氣的質(zhì)量；
（2）分析溶液質(zhì)量的變化，計算剩余溶液中溶質(zhì)H₂SO₄ 的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：（1）設電解3.6g水可生成氧氣的質(zhì)量為x
2H₂O

通電  .

2H₂↑+O₂↑
36             32
3.6g            x
 

36

32

=

3.6g

x

  解之得  x=3.2g
（2）電解水時，溶液中硫酸的質(zhì)量不變，此時溶液中溶質(zhì)H₂SO₄的質(zhì)量分數(shù)=

100g×4.82%

100g-3.6g

=5.0%
答：（1）計算生成O₂ 的質(zhì)量為3.2g；（2）此時溶液中溶質(zhì)H₂SO₄ 的質(zhì)量分數(shù)為5.0%．

點評：純凈的水導電能力很差，可在水中加入硫酸或氫氧化鈉增強水的導電性，電解水時加入的物質(zhì)不變．