Question

4．現(xiàn)有A～G七種物質，已知A是赤鐵礦的主要成分，E的稀溶液可用于實驗室與鋅粒反應制取氫氣，G溶液為藍色，它們之間存在如圖所示的轉化關系：
（1）寫出下列物質的化學式：D：FeSO₄F：Cu
（2）在反應①②③中，屬于置換反應的是②③（填序號）
（3）工業(yè)上常利用反應①的原理來煉鐵，寫出反應①的化學方程式Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（4）寫出物質A與E的稀溶液發(fā)生反應的化學方程式Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O．

Answer 1

分析 根據(jù)A是赤鐵礦的主要成分，所以A是氧化鐵，氧化鐵和一氧化碳反應生成二氧化碳和鐵，所以C是鐵；E的稀溶液可用于實驗室與鋅粒反應制取氫氣，且E能和鐵反應，所以E是硫酸，鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣；G溶液為藍色，則G是銅鹽，鐵和銅鹽發(fā)生置換反應生成銅和亞鐵鹽，所以D是硫酸亞鐵，B是氫氣，F(xiàn)是銅，然后將推出的物質進行驗證即可．

解答 解：（1）A是赤鐵礦的主要成分，所以A是氧化鐵，氧化鐵和一氧化碳反應生成二氧化碳和鐵，所以C是鐵；E的稀溶液可用于實驗室與鋅粒反應制取氫氣，且E能和鐵反應，所以E是硫酸，鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣；G溶液為藍色，則G是銅鹽，鐵和銅鹽發(fā)生置換反應生成銅和亞鐵鹽，所以D是硫酸亞鐵，B是氫氣，F(xiàn)是銅，經(jīng)過驗證，推導正確，所以D是FeSO₄，F(xiàn)是Cu；
（2）反應①是一氧化碳和氧化鐵反應產(chǎn)生鐵和二氧化碳；反應②是鐵和硫酸反應是硫酸亞鐵和氫氣，該反應是單質和化合物反應生成另外的單質和化合物的化學反應，屬于置換反應；反應③是鐵和銅鹽發(fā)生的置換反應，因此屬于置換反應的是②③；
（3）反應①是一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，化學方程式為：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（4）物質A與E的稀溶液發(fā)生的反應是氧化鐵和硫酸反應生成硫酸鐵和水，化學方程式為：Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O．
故答案為：（1）FeSO₄，Cu；
（2）②③；
（3）Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（4）Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O．

點評 在解此類題時，首先將題中有特征的物質推出，然后結合推出的物質和題中的轉化關系推導剩余的物質，最后將推出的各種物質代入轉化關系中進行驗證即可．