Question

14．甲、乙、丙三位同學(xué)在活動(dòng)課上利用如圖所示裝置制取常見的氣體，請(qǐng)根據(jù)題意回答下列問題．

（1）甲同學(xué)用加熱氯酸鉀和二氧化錳的固體混合物制取O₂，發(fā)生裝置應(yīng)選用圖中的A裝置（填編號(hào)），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；若用C裝置收集，集滿氧氣的標(biāo)志是從瓶口向外冒大氣泡．
（2）乙同學(xué)利用B裝置制取CO₂，如圖是乙同學(xué)在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中主要操作過程的示意圖．

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)操作過程．請(qǐng)找出乙同學(xué)的操作錯(cuò)誤的是（填序號(hào)）ⅡⅣ；用圖Ⅲ收集CO₂的原因是CO₂密度大于空氣．
（3）丙同學(xué)用濃鹽酸與大理石在F裝置中制取CO₂并檢驗(yàn)其有關(guān)性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)中觀察到燒杯內(nèi)紫色石蕊試液變紅，請(qǐng)你分析使紫色石蕊試液變紅的原因可能有：
①產(chǎn)生的CO₂與H₂O反應(yīng)生成H₂CO₃，使石蕊試液變紅．
②揮發(fā)出的氯化氫溶于水，使石蕊試液變紅．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇發(fā)生裝置，并寫出反應(yīng)原理；用排水法收集時(shí)要防止水的倒流；
（2）根據(jù)各操作的作用事項(xiàng)分析；
（3）鹽酸和大理石反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳；石蕊試液變紅說明遇到了酸性物質(zhì)：①二氧化碳的水溶液顯酸性；②濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫的水溶液顯酸性．

解答 解：
（1）加熱氯酸鉀和二氧化錳的固體混合物制取O₂，發(fā)生裝置屬于固固加熱型，選擇裝置A；氯酸鉀在二氧化錳的作用下生成氯化鉀和氧氣，方程式為：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；若用C裝置收集，集滿氧氣的標(biāo)志是 從瓶口向外冒大氣泡；
（2）乙同學(xué)的操作錯(cuò)誤有：Ⅱ傾倒液體時(shí)瓶塞沒有倒放，會(huì)污染試劑；Ⅳ驗(yàn)滿時(shí)火柴沒有放在集氣瓶口；用圖Ⅲ收集CO₂的原因是CO₂密度大于空氣；
（3）鹽酸和大理石反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，方程式為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；石蕊試液變紅說明遇到了酸性物質(zhì)：①二氧化碳的水溶液顯酸性；②濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫的水溶液顯酸性；
故答案為：①產(chǎn)生的CO₂與H₂O反應(yīng)生成H₂CO₃，使石蕊試液變紅；②揮發(fā)出的氯化氫溶于水，使石蕊試液變紅
答案：
（1）A   2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑      從瓶口向外冒大氣泡
（2）ⅡⅣCO₂密度大于空氣
（3）
①產(chǎn)生的CO₂與H₂O反應(yīng)生成H₂CO₃，使石蕊試液變紅
②揮發(fā)出的氯化氫溶于水，使石蕊試液變紅

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氧氣和二氧化碳的制取、所以操作及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析，其中受熱石蕊試液變紅的分析要考慮到濃鹽酸的揮發(fā)性．