Question

5．現有稀鹽酸、稀硫酸、氫氧化鋇、碳酸鈉4瓶失去標簽的溶液，分別編號為A、B、C、D．每次取少量溶液兩兩混合，所觀察到的現象記錄在表中：
（“-”表示無明顯現象；“↓”表示有沉淀生成；“↑”表示有氣體生成）．

①由此推斷4瓶溶液中的下列溶質的化學式分別為：
B．Na₂CO₃；C．Ba（OH）₂；
②寫出上述實驗過程的有關反應方程式：
A+B：Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑
假如有342克的C與質量分數為10%的D的稀溶液反應，那么生成物質的質量分數是多少？（3分，要求列方程式計算，計算結果保留小數點后兩位）

Answer 1

分析 根據四種物質相互間的反應，四瓶溶液中，稀鹽酸與其它三種溶液混合時，與碳酸鈉反應放出氣體，而與稀硫酸不反應、與氫氧化鋇發(fā)生中和反應但無明顯現象，因此，如果溶液為稀鹽酸，在與另三種溶液混合時，只能看到一次有氣體產生而二次無明顯現象；稀硫酸與另外三種溶液混合，可觀察到出現一次白色沉淀、一次有氣體放出、一次無明顯現象；若為氫氧化鋇溶液，則會觀察到出現兩次白色沉淀和一次無明顯現象；若為碳酸鈉溶液，則會觀察到出現二次產生氣體，一次白色沉淀；
利用以上對物質的判斷，結合實驗現象記錄，可以確定四種溶液．

解答 解：由現象記錄表可知，四種溶液兩兩混合時，A溶液出現沉淀、放出氣體、無明顯現象各一次，符合稀硫酸與其它溶液混合所出現的現象，判斷A為硫酸；
B溶液出現一次沉淀、兩次放出氣體，和碳酸鈉與其它溶液混合的現象相符，判斷B為碳酸鈉；
C溶液出現兩次沉淀、一次無明顯現象，符合氫氧化鋇與其它溶液混合時的現象，判斷C為氫氧化鋇；
D溶液只出現一次放出氣體、其余二次均為無明顯現象，符合稀鹽酸與其它溶液混合的現象，判斷D為稀鹽酸；所以
①B是Na₂CO₃，C是Ba（OH）₂；
②A+B的反應是硫酸和碳酸鈉反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，化學方程式為：Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑；
③C和D的反應是氫氧化鋇和鹽酸反應生成氯化鋇和水，
設生成氯化鋇的質量為x，參加反應的稀鹽酸的質量為y
Ba（OH）₂+2HCl=BaCl₂+2H₂O
  171         73     208
 342g    y×10%    x
      $\frac{171}{342g}$=$\frac{73}{y×10%}$=$\frac{208}{x}$
     x=416g
     y=1460g
所以生成物質的質量分數是：$\frac{416g}{1460g+342g}$×100%=23.1%．
故答案為：①Na₂CO₃，Ba（OH）₂；
②Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑；
③生成物質的質量分數是23.1%．

點評 解答此類問題時一般采�。豪�用物質間相互反應所出現的實驗現象，與探究實驗所觀察到的現象進行對比，完成對物質進行推斷．