Question

8．車用乙醇汽油是將乙醇（C₂H₅OH）與汽油按一定比例混合而成的一種汽車燃料．
（1）乙醇屬于可再生能源，使用乙醇汽油可節(jié)省石油資源．
（2）在密閉容器中，將少量乙醇置于一定量氧氣中燃燒，生成二氧化碳、水蒸氣和一種未知物質(zhì)W．現(xiàn)測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：

物質(zhì)	乙醇	氧氣	二氧化碳	水蒸氣	W
反應前質(zhì)量/g	23	40	0	0	0
反應后質(zhì)量/g	0	0	22	27	x

①根據(jù)質(zhì)量守恒定律，得出表中x的值為14；
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可確定未知物W中所含元素及各組成元素的質(zhì)量比為3：4；
（3）為了使乙醇汽油燃燒過程中少產(chǎn)生 W，應采取的措施是加大空氣的進入量（任寫一種）．

Answer 1

分析 （1）欲正確解答本題，須知有機物和無機物的概念和區(qū)別；
（2）欲正確解答本題，須根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前物質(zhì)的質(zhì)量=反應后物質(zhì)的質(zhì)量進行計算；
（3）欲正確解答本題，需根據(jù)化學方程式配平的原則，寫出方程式，即可得出W的化學式，然后根據(jù)化學式進行計算即可．
（4）欲正確解答本題，須知CO氣體的產(chǎn)生與什么有關(guān)，進而采取相應的措施．

解答 解：（1）有機物即碳氫化合物（烴）及其衍生物，簡稱有機物． 從乙醇的化學式可知，它也屬于有機物．故答案為：有機物．
（2）①根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前物質(zhì)的質(zhì)量=反應后物質(zhì)的質(zhì)量．故x=23g+40g-（22g+27g）=14g，故答案為：14．
②根據(jù)乙醇和氧氣的質(zhì)量關(guān)系和化學方程式配平的原則可得反應的化學方程式為：2C₂H₅OH+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$6H₂O+2CO₂+2CO，故未知物w中所含的元素為C、O；其組成元素的質(zhì)量比為12：16=3：4．故選C、O，3：4．
（3）在反應過程中之所以生成CO氣體，是因為燃燒不充分，要使乙醇汽油燃燒過程中少產(chǎn)生CO氣體，需加大空氣的進入量，在氧氣充足的情況下讓其充分燃燒．故答案為：加大空氣的進入量．
答案：（1）可再生；（2）①14； ②C：O，3：4；（3）加大空氣的進入量．

點評 本題考查學生對有機物和無機物的概念和區(qū)別、質(zhì)量守恒定律、化學方程式配平的原則的認識，以及運用化學式進行計算的能力．