20．先稱取一定質(zhì)量的氯酸鉀和二氧化錳混合物，放入大試管中加熱至質(zhì)量不再變化為止．根據(jù)質(zhì)量守恒定律，固體物質(zhì)減輕的質(zhì)量即為產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量，從而求出氯酸鉀的質(zhì)量．（學習小組同學事先查閱資料獲知，二氧化錳的質(zhì)量在反應前后不變且在水中難溶）
實驗測得固體混合物質(zhì)量隨加熱時間變化的相關數(shù)據(jù)如圖所示．求：
（1）反應中產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為4.8 g；
（2）原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù)．

分析 （1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，固體物質(zhì)減輕的質(zhì)量即為產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量；
（2）利用氯酸鉀分解的化學方程式，計算出混合物中氯酸鉀的質(zhì)量，再計算出原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應中產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為：16.0g-11.2g=4.8g；
（2）設原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為x，
2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑
245                        96
x                          4.8g
∴$\frac{245}{96}=\frac{x}{4.8g}$    解之得：x=12.25g；
原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù)是：$\frac{12.25g}{16g}×100%$≈76.6%
答：（1）反應中產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為4.8g；（2）原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為分數(shù)：76.6%．

點評 本題主要考查學生利用化學方程式和質(zhì)量守恒定律進行計算的能力．根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可以求出生成氣體的質(zhì)量，為答題打開突破口．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：填空題

10．從H、O、C、Ca四種元素中，選擇適當?shù)脑匕聪铝幸髮懗鲆环N物質(zhì)的化學式：
（1）堿Ca（OH）2   （2）鹽CaCO3（3）酸H2CO3．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

11．精鹽（NaCl）和純堿（Na2CO3）是兩種常見之物．
（1）用化學方法區(qū)別這兩種固體，可以選擇下列哪一種物質(zhì)？答：B
A．白酒     B．米醋     C．純凈水     D．醬油
方案一：固體混合物 $\stackrel{過量稀鹽酸}{→}$溶液$\stackrel{蒸發(fā)}{→}$固體
方案二：固體混合物$\stackrel{過量稀硫酸}{→}$溶液$\stackrel{蒸發(fā)}{→}$固體
（2）王軍同學不慎在精鹽中混入了少量純堿，他想重新得到精鹽，設計了以下兩個實驗方案：
你認為合理的實驗方案是方案一，反應的化學方程式為Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
說明另一方案不合理的理由：帶入新的雜質(zhì)硫酸鈉．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

8．通過觀察實驗現(xiàn)象獲得證據(jù)，從而歸納出相關結論是科學上常用的研究方法，下列實驗現(xiàn)象和對應的結論正確的是（　�。�
A．
試管①紅色粉末變成黑色，試管②的澄清石灰水變渾濁，說明碳具有還原性
B．
鐵絲表面覆蓋紅色物質(zhì)，溶液由藍色逐漸變成無色，說明鐵的金屬活動性強于銅
C．
燒杯中的紅色溶液逐漸變淺最后變成無色，說明鹽酸與氫氧化鈉能發(fā)生反應
D．
鐵絲在氧氣中劇烈燃燒、火星四射，生成的黑色物質(zhì)是氧化鐵

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

15．為減少污染、提高煤的利用率，可將其轉(zhuǎn)化為可燃性氣體，其微觀示意圖如圖所示：下列說法正確的是（　�。�
A．圖中表示化合物的是“”
B．反應物與生成物均由分子構成
C．該反應中生成物兩種分子的個數(shù)比為2：1
D．反應前后原子的種類和數(shù)目保持不變

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

5．化學興趣小組的同學在探究堿的化學性質(zhì)時，完成了如圖1所示的兩個實驗．實驗后，小明同學將廢液倒入同一廢液缸中，發(fā)現(xiàn)混合廢液渾濁并顯紅色．請你完成下列問題：

（1）A實驗中發(fā)生反應的現(xiàn)象為溶液由紅色變成無色．
（2）B實驗中發(fā)生反應的化學方程式是Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓．
（3）廢液中，能使酚酞溶液變紅的物質(zhì)可能是哪些呢？同學們對可能含有的物質(zhì)進行確定，取一定量的廢液過濾，向濾液中逐滴加入稀鹽酸，根據(jù)反應現(xiàn)象得到如圖2所示的圖象．分析圖象數(shù)據(jù)得出，廢液中使酚酞變紅的物質(zhì)一定是碳酸鈉和氫氧化鈉，一定不是氫氧化鈣．寫出加入稀鹽酸沒有氣體生成的反應方程式HCl+NaOH═NaCl+H2O．
（4）為了使以上廢液實現(xiàn)安全排放，你的做法是滴加適量的稀鹽酸．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

12．小陳利用如圖所示裝置進行氣體性質(zhì)的探究實驗．A處通入無色氣體（可能是H2或CO）；B處玻璃管中盛放黑色粉末CuO，C處試管中盛放澄清石灰水溶液．
（1）根據(jù)要求完成下表填寫：
序號探究實驗簡答
Ⅰ若為H2與CuO的反應B處玻璃管觀察到現(xiàn)象：出現(xiàn)水珠．
Ⅱ若為CO與CuO的反應B處反應的化學方程式：CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2，
發(fā)生氧化反應的物質(zhì)是：CO．
Ⅲ若為CO2與C　的反應
（B處換成酒精噴燈加熱）		B處的黑色粉末逐漸減少，最后消失，
D處觀察到有藍色的火焰．
（2）實驗Ⅰ通過B處的現(xiàn)象已能確定有銅這種產(chǎn)物，還需要在B與C之間加裝一個裝有無水硫酸銅（填藥品名稱）的干燥管，就能確定另一產(chǎn)物是水．
（3）實驗Ⅱ、Ⅲ的D處導管尖嘴口需用酒精燈點燃的目的是把一氧化碳轉(zhuǎn)化成二氧化碳，防止污染環(huán)境．

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

9．將氯化鈉和硫酸鈉固體混合物共25g完全溶于水后，加入一定質(zhì)量分數(shù)的氯化鋇溶液416g，恰好完全反應，過濾、洗凈、烘干得到23.3g沉淀．計算：
（1）所加氯化鋇溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)；
（2）原固體混合物中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

10．實驗小組在探究“酸與堿能否發(fā)生反應”時，進行了如圖所示實驗．請根據(jù)實驗回答：
【探究實驗一】酸能否與可溶性堿發(fā)生化學反應．
甲同學進行了實驗一，觀察到的明顯現(xiàn)象是溶液由紅色變成了無色，同時測得反應后溶液的pH=2，說明酸能與可溶性堿發(fā)生化學反應．
【探究實驗二】酸能否與難溶性堿發(fā)生化學反應．
乙同學進行了實驗二，當?shù)稳霂椎蜗←}酸后發(fā)現(xiàn)試管②中無明顯變化，于是得出“酸不能與難溶性堿反應”的結論．
丙同學對此產(chǎn)生質(zhì)疑，并利用實驗后的物質(zhì)繼續(xù)探究
【分析】丙同學測定試管②中上層清液的酸堿度，讀出pH=12，說明上層清液中的溶質(zhì)是氯化鈉、氫氧化鈉．
【解釋】丙同學由此認為乙同學的結論不正確，原因是加入的鹽酸太少．
【驗證】丙同學利用上述實驗后的廢液繼續(xù)實驗，將試管②中物質(zhì)全部倒入一個大燒杯中，靜置、再將實驗探究一所得溶液逐滴加入其中，能說明酸與難溶性堿發(fā)生化學反應的現(xiàn)象是白色沉淀慢慢消失．
【拓展】實驗探究一、二中，均涉及到的化學方程式是NaOH+HCl=NaCl+H2O．
丙同學將一所得溶液緩慢滴加的過程中，除上述現(xiàn)象外，在大燒杯中還可觀察到的現(xiàn)象是溶液由無色變成紅色，然后由紅色慢慢又變成無色．

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