Question

9．醫(yī)學上常用雙氧水來清洗創(chuàng)口和局部抗菌．小美同學為了測定一瓶醫(yī)用雙氧水的溶質質量分數，取該雙氧水68g放入燒杯中，然后加入1g二氧化錳，完全反應后，稱得燒杯內剩余物質的總質量為67.4g．請回答下列問題：
（1）反應生成的氧氣的質量是1.6g；
（2）該雙氧水的溶質質量分數．

Answer 1

分析 （1）根據氧氣的實驗室制法可知，二氧化錳是催化劑，其質量化學反應前后不變可知剩余固體的質量，然后根據質量守恒定律可以計算出氧氣的質量；
（2）寫出化學方程式并代入氧氣的質量計算出雙氧水（溶質）的質量，然后計算雙氧水溶液中過氧化氫的質量分數即可．

解答 解：（1）根據氧氣的實驗室制法可知，二氧化錳是催化劑．其質量化學反應前后不變可知所得固體物質為1g；依據質量守恒定律可知氧氣的質量=68g+1g-67.04g=1.6g；故填：1.6；
（2）設該雙氧水中含有的過氧化氫的質量為x．
2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
 68                           32
 x                            1.6g
$\frac{68}{32}=\frac{x}{1.6g}$
x=3.4g
該雙氧水溶液中過氧化氫的質量分數=$\frac{3.4g}{68}$×100%=5%
答：該雙氧水溶液中過氧化氫的質量分數為5%．

點評 本道題目比較簡單，是一道最基本的根據化學方程式的計算題，解題關鍵是根據質量守恒定律求出氧氣的質量．