Question

18．某實驗小組的同學用氫氧化鈣溶液和鹽酸進行酸堿中和反應的實驗時，向燒杯中的氫氧化鈣溶液滴加稀鹽酸一會兒后，發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑．此時，他們停止滴加稀鹽酸，并對燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)的成分進行探究．
（1）探究燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的成分：
【提出問題】該燒杯內(nèi)的溶液中溶質(zhì)是什么？
【進行猜想】A．溶質(zhì)可能是CaCl₂與Ca（OH）₂B．溶質(zhì)可能只是CaCl₂
C．溶質(zhì)可能是CaCl₂與鹽酸
【實驗探究】
①小明同學從燒杯中取了少量反應后的溶液于一支試管中，并向試管中滴加幾滴無色酚酞試液，振蕩，觀察到酚酞試液不變色．于是他排除了猜想A，你認為他排除猜想A的理由是氫氧化鈣溶液呈堿性．
②小華同學想用碳酸鈉溶液來驗證后兩種猜想，請你幫他完成實驗，并填寫以下表格：

實驗步驟	預計現(xiàn)象	預計結論
取少量反應后的溶液于試管中，逐滴加入碳酸鈉溶液	立即產(chǎn)生白色沉淀 開始有氣泡產(chǎn)生，然后有白色沉淀生成	猜想B正確 猜想C正確

通過以上探究，最后確定猜想C正確．
【反思與拓展】
你認為上述燒杯內(nèi)溶液如果未經(jīng)處理直接倒入鐵制下水道，可能造成的危害是腐蝕下水道．要想處理燒杯內(nèi)溶液使其只得到CaCl₂溶液，應向溶液中加入過量的碳酸鈣，充分反應后過濾．化學反應方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
有一種未知濃度的稀硫酸100g，向其中假如足量的鋅粉，充分反應后過濾，反應中共收集到氫氣0.2g．試計算該硫酸溶液的質(zhì)量分數(shù)是多少？

Answer 1

分析 根據(jù)已有的物質(zhì)的性質(zhì)進行分析解答，氫氧化鈣能與鹽酸反應生成氯化鈣和水，可能是恰好完全反應，可能是氫氧化鈣剩余，可能是鹽酸剩余，氫氧化鈣的水溶液呈堿性，能使酚酞試液變紅；要證明是否含有鹽酸，可以加入碳酸鈉，根據(jù)是否產(chǎn)生氣泡確定，金屬能與酸反應；根據(jù)鋅和稀硫酸的反應結合反應的化學方程式和根據(jù)化學方程式的計算方法解答即可．

解答 解：①由于酚酞試液呈無色，說明溶液不是堿性，故一定不含有氫氧化鈣，故猜想A錯誤，故填：氫氧化鈣溶液呈堿性；
②若是猜想B正確，則碳酸鈉和氯化鈣直接反應生成碳酸鈣沉淀，若是猜想C正確，則加入碳酸鈉會與鹽酸反應生成二氧化碳氣體，開始有氣泡產(chǎn)生，然后再生成沉淀，故填：立即產(chǎn)生白色沉淀；開始有氣泡產(chǎn)生，然后有白色沉淀生成；
鐵能與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，會腐蝕下水道；要想除去鹽酸只得到氯化鈣，則應該加入過量的碳酸鈣，然后過濾，故填：腐蝕下水道，碳酸鈣，CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
設硫酸的質(zhì)量為x
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
      98                 2
       x                0.2g
$\frac{98}{2}=\frac{x}{0.2g}$ x=9.8g
該硫酸溶液的質(zhì)量分數(shù)是：$\frac{9.8g}{100g}×100%$=9.8%
答：該硫酸溶液的質(zhì)量分數(shù)是9.8%．

點評 本題考查的是物質(zhì)的性質(zhì)以及物質(zhì)成分的推斷，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行．