Question

18．某實驗小組的同學(xué)用氫氧化鈣溶液和鹽酸進(jìn)行酸堿中和反應(yīng)的實驗時，向燒杯中的氫氧化鈣溶液滴加稀鹽酸一會兒后，發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑．此時，他們停止滴加稀鹽酸，并對燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)的成分進(jìn)行探究．
（1）探究燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的成分：
【提出問題】該燒杯內(nèi)的溶液中溶質(zhì)是什么？
【進(jìn)行猜想】A．溶質(zhì)可能是CaCl₂與Ca（OH）₂B．溶質(zhì)可能只是CaCl₂
C．溶質(zhì)可能是CaCl₂與鹽酸
【實驗探究】
①小明同學(xué)從燒杯中取了少量反應(yīng)后的溶液于一支試管中，并向試管中滴加幾滴無色酚酞試液，振蕩，觀察到酚酞試液不變色．于是他排除了猜想A，你認(rèn)為他排除猜想A的理由是氫氧化鈣溶液呈堿性．
②小華同學(xué)想用碳酸鈉溶液來驗證后兩種猜想，請你幫他完成實驗，并填寫以下表格：

實驗步驟	預(yù)計現(xiàn)象	預(yù)計結(jié)論
取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，逐滴加入碳酸鈉溶液	立即產(chǎn)生白色沉淀 開始有氣泡產(chǎn)生，然后有白色沉淀生成	猜想B正確 猜想C正確

通過以上探究，最后確定猜想C正確．
【反思與拓展】
你認(rèn)為上述燒杯內(nèi)溶液如果未經(jīng)處理直接倒入鐵制下水道，可能造成的危害是腐蝕下水道．要想處理燒杯內(nèi)溶液使其只得到CaCl₂溶液，應(yīng)向溶液中加入過量的碳酸鈣，充分反應(yīng)后過濾．化學(xué)反應(yīng)方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
有一種未知濃度的稀硫酸100g，向其中假如足量的鋅粉，充分反應(yīng)后過濾，反應(yīng)中共收集到氫氣0.2g．試計算該硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

分析 根據(jù)已有的物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行分析解答，氫氧化鈣能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，可能是恰好完全反應(yīng)，可能是氫氧化鈣剩余，可能是鹽酸剩余，氫氧化鈣的水溶液呈堿性，能使酚酞試液變紅；要證明是否含有鹽酸，可以加入碳酸鈉，根據(jù)是否產(chǎn)生氣泡確定，金屬能與酸反應(yīng)；根據(jù)鋅和稀硫酸的反應(yīng)結(jié)合反應(yīng)的化學(xué)方程式和根據(jù)化學(xué)方程式的計算方法解答即可．

解答 解：①由于酚酞試液呈無色，說明溶液不是堿性，故一定不含有氫氧化鈣，故猜想A錯誤，故填：氫氧化鈣溶液呈堿性；
②若是猜想B正確，則碳酸鈉和氯化鈣直接反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，若是猜想C正確，則加入碳酸鈉會與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，開始有氣泡產(chǎn)生，然后再生成沉淀，故填：立即產(chǎn)生白色沉淀；開始有氣泡產(chǎn)生，然后有白色沉淀生成；
鐵能與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，會腐蝕下水道；要想除去鹽酸只得到氯化鈣，則應(yīng)該加入過量的碳酸鈣，然后過濾，故填：腐蝕下水道，碳酸鈣，CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
設(shè)硫酸的質(zhì)量為x
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
      98                 2
       x                0.2g
$\frac{98}{2}=\frac{x}{0.2g}$ x=9.8g
該硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：$\frac{9.8g}{100g}×100%$=9.8%
答：該硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是9.8%．

點評 本題考查的是物質(zhì)的性質(zhì)以及物質(zhì)成分的推斷，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進(jìn)行．