Question

18．鐵和銅是生活中最常見的兩種金屬．某同學(xué)試圖分離鐵粉和銅粉，請(qǐng)根據(jù)所示圖示回答：

（1）操作①的名稱是過濾．
（2）溶液②中的溶質(zhì)是硫酸亞鐵，固體③加鹽酸產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式是Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑．
（3）鐵制品容易銹蝕，鐵生銹的條件是氧氣和水，若想不加鹽酸即可實(shí)現(xiàn)銅鐵分離，則對(duì)前一步實(shí)驗(yàn)的建議是加入過量的硫酸銅溶液．

Answer 1

分析 （1）過濾可以將不溶物從溶液中分離；
（2）在金屬活動(dòng)性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來，氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣．
（3）鐵在空氣中銹蝕，實(shí)際上是鐵跟空氣中的氧氣和水共同作用的結(jié)果，根據(jù)金屬的化學(xué)性質(zhì)分析．

解答 解：（1）通過操作①將固體與液體分開，所以操作①是過濾；
（2）金屬活動(dòng)性鐵＞氫＞銅，所以鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，由于在固體③加鹽酸產(chǎn)生氣體說明，固體③中還有鐵，所以溶液②中不含硫酸銅，只有硫酸亞鐵；鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)的方程式為：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑；
（3）鐵制品生銹，實(shí)際上是鐵跟空氣中的氧氣和水共同作用的結(jié)果，實(shí)現(xiàn)銅鐵分離，要將鐵粉反應(yīng)掉，可加入過量的硫酸銅溶液；
故答案為：（1）過濾；
（2）硫酸亞鐵；Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑；
（3）氧氣和水；加入過量的硫酸銅溶液．

點(diǎn)評(píng) 在解此類題時(shí)，首先分析混合物中各物質(zhì)的性質(zhì)，然后結(jié)合題中的現(xiàn)象和所加的試劑進(jìn)行分析解答．