Question

把兩種金屬的混合物6克，放入足量的稀硫酸中完全反應(yīng)，結(jié)果得到0.2克氫氣．則混合物的成分不可能是（　�。�

• A、鋅和鐵
• B、鋁和鋅
• C、鐵和銅
• D、鎂和鐵

Answer 1

考點(diǎn)：金屬的化學(xué)性質(zhì),根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專(zhuān)題：金屬與金屬材料

分析：利用一定質(zhì)量金屬完全反應(yīng)放出：氫氣質(zhì)量=

金屬的化合價(jià)

金屬的相對(duì)原子質(zhì)量

×金屬質(zhì)量，計(jì)算生成1g氫氣消耗選項(xiàng)所涉及金屬鐵、鋅、鎂、鋁的質(zhì)量；然后根據(jù)題設(shè)的條件：兩種金屬混合物10g，與足量稀硫酸反應(yīng)后生成了l g氫氣，推斷出兩種金屬混合物的可能組成．

解答：解：
方法一：根據(jù)與硫酸反應(yīng)時(shí)鐵、鋅、鎂、鋁分別呈+2、+2、+2、+3價(jià)，與足量稀硫酸反應(yīng)后生成了0.2g氫氣，所需要消耗金屬的質(zhì)量分別為：
需要金屬鐵的質(zhì)量=0.2g÷

2

56

=5.6g；需要金屬鋅的質(zhì)量0.2g÷

2

65

=6.5g；需要金屬鎂的質(zhì)量=0.2g÷

2

24

=2.4g；需要金屬鋁的質(zhì)量=0.2g÷

3

27

=1.8g；銅不與稀硫酸反應(yīng)；根據(jù)金屬混合物與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體質(zhì)量為兩種金屬反應(yīng)產(chǎn)生氫氣質(zhì)量和，由實(shí)際實(shí)驗(yàn)中兩種金屬混合物6g與足量稀硫酸反應(yīng)后生成了0.2g氫氣，可判斷混合物中兩種金屬只可能為金屬：鋅和鐵、鋅和鎂、鋅和鋁、鐵和銅等的混合物；而不可能是Mg和Fe的混合物．
方法二：根據(jù)與硫酸反應(yīng)時(shí)鐵、鋅、鎂、鋁分別呈+2、+2、+2、+3價(jià)，而鐵、鋅、鎂、鋁的相對(duì)原子質(zhì)量分別為56、65、24、27，根據(jù)氫氣質(zhì)量=

金屬的化合價(jià)

金屬的相對(duì)原子質(zhì)量

×金屬質(zhì)量，計(jì)算推測(cè)混合物中兩種金屬只可能為金屬：鋅和鐵、鋅和鎂、鋅和鋁、鐵和銅等的混合物；而不可能是Mg和Fe的混合物．
故選：D．

點(diǎn)評(píng)：一定質(zhì)量金屬完全反應(yīng)放出：氫氣質(zhì)量=

金屬的化合價(jià)

金屬的相對(duì)原子質(zhì)量

×金屬質(zhì)量，利用該公式進(jìn)行計(jì)算時(shí)，需要注意到鐵在與酸發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)呈現(xiàn)出+2價(jià)．