Question

18．某造紙廠購買的紙漿原料之一為硫酸鈉，里面含有少量氯化鈣和氯化鎂，實(shí)驗(yàn)室提純硫酸鈉的流程如圖所示．
【查閱資料】氫氧化鎂是一種難溶于水的白色固體．
（1）操作a的名稱是過濾，該操作中用到的儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗；
（2）加入NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl；
（3）加入Na₂CO₃溶液目的是除去硫酸鈉中混有的CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl（填化學(xué)方程式）；
（4）若添加NaOH和Na₂CO₃溶液過量，可加入適量稀硫酸（填名稱）除去．

Answer 1

分析 （1）把固體和液體分開的方法是過濾；過濾用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒、漏斗；（2）根據(jù)除雜質(zhì)氯化鎂的方法考慮，氯化鎂與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂白色沉淀和氯化鈉；（3）碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉；（4）氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，碳酸鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳．

解答 解：（1）把固體和液體分開的方法是過濾；過濾用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒、漏斗；
（2）NaOH溶液可以除去雜質(zhì)氯化鎂，氯化鎂與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂白色沉淀和氯化鈉，方程式為：MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl；
（3）碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉；所以加入Na₂CO₃溶液目的是除去硫酸鈉中混有的氯化鈣，氯化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉和碳酸鈣白色沉淀，方程式為：CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl；
（4）氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，碳酸鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳．所以若添加NaOH和Na₂CO₃溶液過量，可加入適量稀硫酸除去．
故答案為：（1）過濾；漏斗；（2）MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl；
（3）CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl；（4）稀硫酸．

點(diǎn)評 除雜質(zhì)時(shí)加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能引入新的雜質(zhì)，將不溶于液體的固體和液體分離用過濾的方法，把可溶性固體與液體分開用蒸發(fā)的方法．