Question

8．（1）根據(jù)鐵、銅、鋁三種金屬活動(dòng)性順序判斷下列化學(xué)方程式正確的是③（填序號(hào)），其基本反應(yīng)類型為置換反應(yīng)；
①3Fe+2AlCl₃=3FeCl₂+2Al  ②3Cu+2AlCl₃=3CuCl₂+2Al  ③Fe+CuCl₂=FeCl₂+Cu
（2）某實(shí)驗(yàn)室廢液中含有HCl、ZnCl₂和CuCl₂等物質(zhì)，若向其中加入過量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，則濾渣中含有Fe和Cu（填化學(xué)式）；
（3）用相同質(zhì)量的鐵和鋅跟一定量的稀硫酸反應(yīng)，其反應(yīng)過程如圖所示．試回答：
①曲線A表示的是鋅（填“鐵”或“鋅”）跟稀硫酸反應(yīng)的情況．
②上述曲線圖除能說明①的結(jié)論外，還可得出的結(jié)論是（答一條）稀硫酸不足．

Answer 1

分析 （1）在金屬活動(dòng)性順序中，只有前面的金屬可以把排在它后面的金屬從鹽溶液中置換出來；
（2）根據(jù)金屬的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行分析．
（3）根據(jù)鋅、鐵與酸反應(yīng)的特點(diǎn)，判斷表示反應(yīng)的曲線，并分析曲線圖找出反應(yīng)規(guī)律．

解答 解：（1）由于鐵、銅、鋁的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是鋁＞鐵＞銅，而只有前面的金屬可以把排在它后面的金屬從鹽溶液中置換出來，因此③Fe+CuCl₂=FeCl₂+Cu正確，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)．故答案為：③；置換反應(yīng)．
（2）由于鐵可以和溶液中的HCl、CuCl₂發(fā)生反應(yīng)，且鐵是過量的，因此充分反應(yīng)后過濾，濾渣中含有生成的銅和過量的鐵，故答案為：Fe和Cu．
（3）①由題中曲線，曲線A表示的金屬與酸反應(yīng)速度快，即金屬活動(dòng)性強(qiáng)；鋅的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)；所以曲線A表示金屬鋅與酸反應(yīng)情況，故填：鋅；
②曲線表明，等質(zhì)量兩種金屬停止反應(yīng)后產(chǎn)生氫氣相同，這說明金屬鐵沒有完全反應(yīng)，或者說酸量不足等；
故填：稀硫酸不足．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不是很大，主要考查了金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用，從而培養(yǎng)學(xué)生對(duì)金屬活動(dòng)性順序的進(jìn)一步的理解和應(yīng)用．