Question

過氧化氫溶液在一定條件下分解為水和氧氣，根據(jù)如圖所示實驗操作，回答下列問題
（1）此實驗中二氧化錳所起的作用是

 

．
（2）實驗室用過氧化氫溶液制氧氣時，如果不加二氧化錳，其結(jié)果是

 

．
A．不能產(chǎn)生氧氣              B．生成氧氣的速率慢
C．產(chǎn)生氧氣的總量減少        D．反應就不能進行．

Answer 1

考點：催化劑的特點與催化作用

專題：空氣與水

分析：（1）二氧化錳在過氧化氫分解中起催化作用；
（2）根據(jù)催化劑的定義和特點分析判斷．在化學反應里能改變其他物質(zhì)的化學反應速率，而本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)在反應前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)叫做催化劑（又叫觸媒）．催化劑的特點可以概括為“一變二不變”，一變是能夠改變化學反應速率，二不變是指質(zhì)量和化學性質(zhì)在化學反應前后保持不變．

解答：解：（1）二氧化錳在過氧化氫分解的實驗中起催化作用，答案為：催化作用．
（2）A、如果不加二氧化錳，過氧化氫也能分解放出氧氣，但速度太慢，故A不正確；
B、如果不加二氧化錳，放出氧氣的速度會變慢．B說法正確；
C、如果不加二氧化錳，放出氧氣的速率會減慢，但放出氧氣的質(zhì)量不變，C說法不正確；
D、如果不加二氧化錳，過氧化氫也能分解，但速度太慢，故D說法不正確．
故選：B．
故答案為：（1）催化作用；（2）B．

點評：本題考查了對催化劑特點的理解，解題時只要把握催化劑的特點是只改變反應的速度，而本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)都不變的特性即可．