Question

如圖所示為A、B、C三種可溶物的溶解度曲線．結合圖示回答以下問題．
（1）圖中點P表示的意義是

 

；
（2）t₂℃時A、B、C三種物質的溶解度由小到大的順序為

 

；
（3）t₁℃時將25g B物質放入50g水中，所得溶液的溶質質量分數(shù)為

 

（保留一位小數(shù)）；
（4）欲從A溶質的飽和溶液中得到A晶體，通常采用的方法是

 

；
（5）下列說法不正確的是

 

①t₂℃時A、B、C三種溶質的溶液濃度由大到小的順序是A＞B＞C
②將t₂℃時A、B、C三種溶質的飽和溶液降溫到t₁℃，三者均有晶體析出
③將接近飽和的B溶質溶液轉化為飽和溶液可以通過恒溫蒸發(fā)溶劑的方法
④改變C溶質飽和溶液的溫度時，一定有晶體析出．

Answer 1

考點：固體溶解度曲線及其作用,結晶的原理、方法及其應用,飽和溶液和不飽和溶液相互轉變的方法,晶體和結晶的概念與現(xiàn)象,有關溶質質量分數(shù)的簡單計算

專題：溶液、濁液與溶解度

分析：根據(jù)溶解度曲線即可知道在不同溫度下各物質的溶解度，根據(jù)溶質質量分數(shù)=

溶質質量

溶液質量

×100%，根據(jù)溶解度隨溫度的變化特點確定結晶的方法，據(jù)此解答．

解答：解：（1）P點表示在t₁℃時AB兩種物質的溶解度相等，故填：在t₁℃時AB兩種物質的溶解度相等；    
（2）據(jù)圖可以看出，在t₂℃時A、B、C三種物質的溶解度由小到大的順序為BCA，故填：BCA；
（3）t₁℃時B物質的溶解度是40g，將25g B物質放入50g水中，只能溶解20g，所得溶液的溶質質量分數(shù)為

20g

70g

×100%≈28.6%，故填：28.6%；
（4）據(jù)圖可以看出，A物質的溶解度隨溫度升高變化大，故從A溶質的飽和溶液中得到A晶體，通常采用的方法是冷卻熱的飽和溶液，故填：冷卻熱的飽和溶液；    
（5）①t₂℃時，A、B、C三種溶質的飽和溶液濃度由大到小的順序是A＞B＞C，錯誤；
②將t₂℃時，A、B、C三種溶質的飽和溶液降溫到t₁℃，C溶液沒有晶體析出，錯誤；
③將接近飽和的B溶質溶液轉化為飽和溶液可以通過恒溫蒸發(fā)溶劑的方法，正確；
④改變C溶質飽和溶液的溫度時，不一定有晶體析出；
故填：①②④．

點評：本題考查了溶解度曲線的意義和應用，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行．