Question

如圖是某種加鈣鹽包裝標簽上的部分文字．回答：
（1）為檢測此鹽中是否含CaCO₃，在家庭廚房里可選用的物質(zhì)是

 

．
（2）為了測定此鹽中鈣元素含量，取10g該鹽溶于水加入足量HCl，生成0.132g CO₂，求此鹽中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)？

Answer 1

考點：證明碳酸鹽,化合物中某元素的質(zhì)量計算,根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計算,物質(zhì)的檢驗、鑒別與推斷

分析：（1）因為碳酸鈣中含有碳酸根離子，溶于水或與酸反應(yīng)有氣體生成，故檢驗此鹽中是否含有碳酸鈣，在家庭廚房里可選用的物質(zhì)應(yīng)是酸性物質(zhì)或水；
（2）根據(jù)碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式和生成的二氧化碳的質(zhì)量，即可計算出參與反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量（即10g這種鹽中碳酸鈣的質(zhì)量）；然后再計算出碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)，根據(jù)“

鈣元素的質(zhì)量

10g鹽的質(zhì)量

×100%”計算出此加鈣食鹽中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：（1）因為某種加鈣食鹽中的鈣是以化合物的形式存在，化合物是由元素組成的，故包裝標簽上鈣含量是指鈣元素；
（2）因為碳酸鈣中含有碳酸根離子，溶于酸反應(yīng)有氣體生成，故在家庭廚房里可選用食醋來檢驗鹽中是否含有碳酸鈣；
（3）設(shè)參與反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為x，
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100             44
x              0.132g

100

44

=

x

0.132g

解得：x=0.3g，
碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)=

40

100

×100%=40%，此加鈣食鹽中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)=

0.3g×40%

10g

×100%=1.2%．
故答案為：（1）食醋；（2）此加鈣食鹽中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為1.2%．

點評：本題主要考查學(xué)生運用化學(xué)式和元素的質(zhì)量分數(shù)公式以及化學(xué)方程式進行計算的能力．