Question

某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣，并回收二氧化錳．下表為該同學(xué)實(shí)驗(yàn)的有關(guān)數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)前， 試管內(nèi)固體的質(zhì)量	充分加熱后試管內(nèi) 固體剩余物的質(zhì)量
19.4g	14.6g

求：
（1）該同學(xué)總共收集到多少克氧氣？
（2）最多能回收到多少克二氧化錳？

Answer 1

分析：（1）利用質(zhì)量守恒定律，由充分加熱前后試管內(nèi)固體物質(zhì)的質(zhì)量差可計(jì)算出所收集氧氣的質(zhì)量；
（2）根據(jù)二氧化錳是催化劑，催化劑在反應(yīng)前后質(zhì)量不變，所以收集到的二氧化錳的質(zhì)量即所加入二氧化錳的質(zhì)量，利用反應(yīng)的化學(xué)方程式，由氧氣的質(zhì)量計(jì)算出所加氯酸鉀的質(zhì)量，然后求出加入的二氧化錳的質(zhì)量即可．

解答：解：（1）收集到的氣體的質(zhì)量為：19.4g-14.6g=4.8g
（2）設(shè)生成4.8g氧氣需要氯酸鉀的質(zhì)量為x
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑
245              96
x                4.8g

245

x

=

96

4.8g

解得：x=12.25g
（2）最多能回收二氧化錳的質(zhì)量為：19.4g-12.25g=7.15g
答：（1）該同學(xué)總共收集到4.8克氧氣；
（2）最多能回收到7.15克二氧化錳．

點(diǎn)評(píng)：據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可以表示反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量比，由反應(yīng)中某物質(zhì)的質(zhì)量可計(jì)算出反應(yīng)中其它物質(zhì)的質(zhì)量．