Question

實(shí)驗(yàn)室用純凈、干燥的氫氣還原氧化銅來(lái)測(cè)定水中氫元素和氧元素的質(zhì)量之比．設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置：
回答下列問(wèn)題：
（1）圖示中盛放鋅粒的儀器名稱是

 

寫出裝置圖中一處錯(cuò)誤是：

 

．把裝置改正后，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究：
（2）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，應(yīng)該先

 

（選填字母）．
a．給氧化銅加熱     b．從長(zhǎng)頸漏斗中添加稀鹽酸
（3）裝置C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

 

．裝置D中的實(shí)驗(yàn)方程式是

 

．
（4）測(cè)得的數(shù)據(jù)如表所示：

	反應(yīng)前	反應(yīng)后
（氧化銅+玻璃管）質(zhì)量/g	89.5	86.3

根據(jù)本實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)思想，為了測(cè)定水中氫元素和氧元素的質(zhì)量之比，除了上述數(shù)據(jù)以外，至少還需測(cè)定什么數(shù)據(jù)？（用文字表述）

 

（5）圖中若氧化銅沒(méi)有完全反應(yīng)，則對(duì)測(cè)定水中氫元素和氧元素的質(zhì)量比

 

（填“有影響”或“無(wú)影響”），若沒(méi)有裝置B，則對(duì)測(cè)定水中氫元素和氧元素的質(zhì)量比

 

（填“有影響”或“無(wú)影響”）．

Answer 1

考點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的組成成分以及含量,氣體的凈化（除雜）,氫氣的制取和檢驗(yàn),書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式,氫氣的化學(xué)性質(zhì)與燃燒實(shí)驗(yàn)

專題：科學(xué)探究

分析：（1）要熟悉各種儀器的名稱、用途和使用方法；
為了防止生成的氣體從長(zhǎng)頸漏斗逸出，長(zhǎng)頸漏斗末端應(yīng)該浸沒(méi)在液面以下；
（2）可燃性氣體與空氣或氧氣混合達(dá)到一定程度時(shí)，遇明火會(huì)發(fā)生爆炸；
（3）加熱條件下，氧化銅和氫氣反應(yīng)生成銅和水；
無(wú)水硫酸銅和水反應(yīng)生成五水硫酸銅；
（4）氧化銅質(zhì)量減少的部分即為反應(yīng)生成的水中氧元素的質(zhì)量；
D中質(zhì)量增加的部分即為反應(yīng)生成的水的質(zhì)量；
（5）氧化鈣和氫氧化鈉能夠吸收水和氯化氫氣體．

解答：解：（1）圖示中盛放鋅粒的儀器名稱是錐形瓶；
裝置圖中一處錯(cuò)誤是：長(zhǎng)頸漏斗中的稀鹽酸太多．
故填：錐形瓶；長(zhǎng)頸漏斗中的稀鹽酸太多．
（2）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，如果先給氧化銅加熱，那么氫氣和空氣混合受熱時(shí)容易發(fā)生爆炸，因此應(yīng)該先從長(zhǎng)頸漏斗中添加稀鹽酸．
故填：b．
（3）裝置C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是黑色粉末逐漸變成紅色；
裝置D中，硫酸銅和水反應(yīng)生成五水硫酸銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CuSO₄+5H₂O═CuSO₄?5H₂O．
故填：黑色粉末逐漸變成紅色；CuSO₄+5H₂O═CuSO₄?5H₂O．
（4）（氧化銅+玻璃管）在反應(yīng)前后的質(zhì)量差即為反應(yīng)生成的水中氧元素的質(zhì)量；
再測(cè)定處反應(yīng)前后D裝置的質(zhì)量差（即反應(yīng)生成的水的質(zhì)量）后，可以計(jì)算水中氫元素和氧元素的質(zhì)量比．
故填：D裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量．
（5）即使圖中氧化銅沒(méi)有完全反應(yīng)，對(duì)測(cè)定水中氫元素和氧元素的質(zhì)量比也沒(méi)有影響；
若沒(méi)有裝置B，A裝置中的水蒸氣會(huì)進(jìn)入D中，則對(duì)測(cè)定水中氫元素和氧元素的質(zhì)量比產(chǎn)生影響．
故填：無(wú)影響；有影響．

點(diǎn)評(píng)：實(shí)驗(yàn)是化學(xué)的重要組成部分，正確的實(shí)驗(yàn)操作是得出科學(xué)結(jié)論的前提條件之一，因此要學(xué)會(huì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，為得出正確的結(jié)論奠定基礎(chǔ)．