如圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，請根據(jù)圖示填空：
（1）隨著溫度的升高其溶解度反而減小的是
 
；在
 
℃時，甲與丙的溶解度相等．
（2）t1℃時，甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系是
 
（用“甲”、“乙”、“丙”及“＞”、“＜”或“=”表示，下同），保持溶劑質(zhì)量不變升溫到t2℃時，它們的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系是
 
．
考點：固體溶解度曲線及其作用,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系
專題：溶液、濁液與溶解度
分析：（1）根據(jù)溶解度曲線圖解答；某溫度下，兩物質(zhì)的溶解度交于一點，此時兩物質(zhì)的溶解度相等；
（2）物質(zhì)溶解度隨溫度升高而增大的物質(zhì)的飽和溶液，在升溫時會因溶解度增大而變成不飽和溶液，溶液的組成不變；物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小的物質(zhì)，在溫度升高時會析出晶體而使溶液中溶質(zhì)減少；一定溫度下的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
溶解度
溶解度+100g
×100%；
解答：解：
（1）根據(jù)溶解度曲線圖可知，隨著溫度的升高其溶解度反而減小的是丙，t2℃時，甲、丙兩種物質(zhì)的溶解度曲線相交于一點，可得知此時兩物質(zhì)的溶解度相等；
（2）t1℃時，甲乙丙的溶解度是丙＞甲=乙，根據(jù)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與溶解度的關(guān)系可判斷，甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系是丙＞甲=乙；甲乙的溶解度隨溫度的升高而增大，丙的溶解度隨溫度的升高而減小，所以將t1℃時甲乙兩種物質(zhì)的飽和溶液升溫至t2℃（溶劑量不變），甲乙變?yōu)椴伙柡腿芤�，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變，丙溶解度減小、析出晶體，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減�。淮藭r甲乙丙的溶解度是丙＞甲=乙，根據(jù)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與溶解度的關(guān)系可判斷，甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系是丙＞甲=乙；
答案：
（1）丙      t2     
 （2）丙＞甲=乙     丙＞甲=乙
點評：會看溶解度曲線，明確溶解度曲線的意義，并能結(jié)合題意分析解答相關(guān)問題．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

結(jié)合圖1、2所示實驗裝置回答問題：

（1）實驗室若用高錳酸鉀制取氧氣，可選用的發(fā)生和收集裝置是
 
（填標號），反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）裝置B與C組合，可以制取的一種化合物氣體是
 
，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
，能用裝置C收集該氣體的原因是
 
．
（3）采用上述方法制取的二氧化碳中常含有氯化氫氣體和水蒸氣．為獲得純凈、干燥的二氧化碳氣體，可選用右圖所示的H裝置和I裝置進行除雜和干燥，導(dǎo)管口連接的正確順序是：氣體→
 
，
 
→
 
，
 
→f．
（4）若用圖2所示G裝置采用“排空氣法”收集CO2氫氣，請在圖中將導(dǎo)管補畫完整．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

通過對化學(xué)課的學(xué)習，我們知道，催化劑、反應(yīng)物的濃度、反應(yīng)物的量都會對化學(xué)反應(yīng)有一定的影響，請分別舉一例加以論證．
（1）反應(yīng)物的濃度
 

（2）催化劑
 

（3）反應(yīng)物的量
 
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

元素周期表中某一周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如下：

（1）圖中具有相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子，它的元素名稱是
 
；
（2）硼原子結(jié)構(gòu)示意圖中的X=
 
；
（3）鎂原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，圖中與其化學(xué)性質(zhì)相似的元素是
 
；
（4）圖中元素從左到右排列所遵循的規(guī)律是
 
（任寫一條）；
（5）根據(jù)圖示信息確定1個一氧化碳分子中所含電子總數(shù)為
 
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

構(gòu)成物質(zhì)的粒子之間的關(guān)系如圖所示：
（1）甲是
 
．
（2）在水，汞，氯化鈉三物質(zhì)中，由離子組成的物質(zhì)是
 
，保持水化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是
 
．
（3）電解水實驗可證明水的組成，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．在該實驗中，加入少量硫酸鈉可增強水的導(dǎo)電性（在通電前后硫酸鈉的質(zhì)量和性質(zhì)不變），現(xiàn)有0.2g硫酸鈉溶解在99.8g水中并通電，當溶液中硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為0.25%時，有
 
g水被電解．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

如表是硝酸鉀和氯化鈉在不同溫度時的溶解度：
溫度 0 10 20 30 40 50 60 70 80
溶解度 KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169
NaCl 35.7 35.8 36 36.3 36.6 37 37.3 37.8 38.4
（1）從上表可以看出，影響物質(zhì)的溶解度的因素有（填一種）
 

（2）30℃時氯化鈉的溶解度是
 
，該溫度下
 
（填“能”或“不能”） 配制出45.8%的硝酸鉀溶液．
（3）根據(jù)上表提供的數(shù)據(jù)可繪制出兩物質(zhì)的溶解度曲線，請推測兩曲線交點的溫度范圍是
 
．
（4）70℃時，分別用100克水配制硝酸鉀、氯化鈉的飽和溶液，然后降溫至20．下列說法的是
 
．
A、20℃時，得到的均為飽和溶液          
B、析出的硝酸鉀晶體比氯化鈉晶體多
C、20℃時，硝酸鉀溶液的濃度大于氯化鈉溶液的濃度．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

已知A、B、C、D、E是初中化學(xué)中常見的五種物質(zhì)．其中A、D是黑色固體，B、C、E是無色氣體，且C能使澄清石灰水變渾濁，化合物D中含有金屬元素，且該金屬元素的單質(zhì)是世界年產(chǎn)量最高的金屬，它們在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（其他反應(yīng)物和生成物已略去）．
（1）A是
 
，C是
 
；
（2）寫出E轉(zhuǎn)化成D的化學(xué)方程式
 
，該反應(yīng)的基本類型是
 
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

初中畢業(yè)之際，你要母校留下好印象，要愛護學(xué)校的一草一木，不亂扔?xùn)|西…假設(shè)你整理自己的東西時，清理出如下物品：
A、廢書本  B、礦泉水瓶  C、霉變餅干  D、易拉罐 E、生銹鐵釘
（1）你應(yīng)放入“不可回收垃圾箱”的是
 

（2）如用稀鹽酸除去鐵釘上的鐵銹（主要成份為氧化鐵），以重新使用，請你寫出除銹的化學(xué)方程式：
 

（3）請你寫一句勸告其他年級同學(xué)節(jié)約資源保護環(huán)境的話語
 
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

在密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)如圖所示：

下列說法正確的是（　�。�
A、丙可能是單質(zhì)
B、丁一定是該反應(yīng)的催化劑
C、該反應(yīng)是化合反應(yīng)
D、甲和乙的質(zhì)量之和一定等于生成丙的質(zhì)量

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