Question

氨氣（NH3）是一種無色有刺激性氣味的氣體，極易溶于水，它的水溶液稱為氨水，顯堿性。氨氣在化學工業(yè)中用途很廣泛，例如制化肥、制純堿等。近年來，氨氣還用于環(huán)境治理。

（1）“候氏制堿法”的兩步主要反應原理可表示為：

①NH3＋CO2 ＋H2O＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl，

②2NaHCO3 Na2CO3 ＋ H2O ＋ CO2↑。其中，NaHCO3屬于 （“酸”、“堿”或“鹽”），反應②屬于 反應，Na2CO3的俗名叫 。

（2）在細菌作用下，用氨處理含甲醇的工業(yè)廢水，使其變?yōu)闊o毒的N2和CO2，從而清除對環(huán)境的污染，有關的反應為：6NH3 + 5CH3OH + 12B = 3N2↑+ 5CO2↑+ 19H2O，其中B物質的化學式是 。

（3）氨氣可以被硫酸吸收，生成可以用作氮肥的硫酸銨，該反應的化學方程式為：2NH3+H2SO4 = (NH4)2SO4。若用鹽酸吸收氨氣，則反應的化學方程式為： 。

 

Answer 1

（1）鹽 分解 純堿或蘇打 （2）O2 （3）NH3 + HCl = NH4Cl

【解析】

試題分析：(1)碳酸氫鈉由金屬離子和酸根離子構成，屬于鹽；反應②的反應物是一種，生成物是多種，符合“一變多”的特點，屬分解反應；Na2CO3的俗名叫純堿或蘇打，碳酸氫鈉的俗名叫小蘇打；

（2）依據(jù)質量守恒定律化學反應前后原子的種類和數(shù)目不變，反應前N：6，H：38，C：5，O：5，反應后N：6，H：38，C：5，O：29，由于B的化學式前有系數(shù)12，故B的化學式為O2 ；

（3）用鹽酸吸收氨氣，發(fā)生的是化合反應，生成的是氯化銨。

考點：氨氣