Question

【題目】下圖分別小朱和小張用來驗證空氣中氧氣含量的實驗裝置。已知紅磷在空氣中燃燒生成的五氧化二磷常溫下為固體。

Ⅰ：小朱同學選擇用圖Ⅰ裝置來測定空氣中氧氣含量。寫出紅磷燃燒的文字表達式_____________，該反應的基本反應類型為_______。實驗結束后，小朱將燃燒匙取出，發(fā)現(xiàn)還有一些磷未反應完。據(jù)此，他認為，該實驗除了能夠得到氧氣的體積分數(shù)外，還總結出氮氣不具備一些化學性質。請你據(jù)此實驗寫出一條氮氣不具備的化學性質______________________

Ⅱ：小張同學選擇用圖Ⅱ裝置來測定空氣中氧氣含量。實驗過程中一切操作符合規(guī)范要求。請你幫他完成下表。(不考慮兩只注射器中間的鏈接裝置的容積)

	左側注射器中氣體體積	右側注射器中氣體體積	結論
實驗前	5mL	10mL	氧氣約占空氣總體積的20%
完全冷卻后	0	____

Answer 1

【答案】 紅磷+氧氣五氧化二磷 化合反應 點燃條件下與紅磷反應 12mL

【解析】Ⅰ、根據(jù)紅磷在氧氣中燃燒生成五氧化二磷解答；Ⅱ、根據(jù)氧氣約占空氣體積的五分之一分析解答。解：Ⅰ、紅磷在氧氣中燃燒生成五氧化二磷，反應的文字表達式為：紅磷+氧氣五氧化二磷，該反應符合“多變一”的形式，屬于化合反。由于紅磷反應后有剩余，說明紅磷點燃后不與氮氣反應，故此實驗中氮氣不具備的化學性質是：點燃條件下與紅磷反應；Ⅱ、實驗前左右兩注射器中氣體的體積之和=5mL+10mL=15mL。銅在加熱的條件下與15mL氣體中的氧氣充分反應，將氧氣消耗完。由于左邊注射器中氣體的體積為0，反應后的氣體全部集中到右邊。故反應后右邊注射器中氣體的體積為：15mL×（1-20％）=12mL。