【題目】用數(shù)字或化學(xué)符號填空:

12個(gè)鎂離子___________________

2保持氫氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是________________

【答案】12Mg2+ 2H2

【解析】

試題分析:書寫離子符號:元素符號右上角的數(shù)字表示一個(gè)離子帶電荷的數(shù)值。離子符號前加數(shù)字,表示離子的個(gè)數(shù)。氫氣由氫分子構(gòu)成,所以由氫分子保持氫氣的化學(xué)性質(zhì)。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】圖中A~F為初中化學(xué)常見的六種物質(zhì),其中A、B、D含相同的陰離子,C、D、E、F含有同一種元素,C、E、F是不同類別的物質(zhì).A、C之間的反應(yīng)可用于檢驗(yàn)銨態(tài)氮肥,B、E之間的反應(yīng)是實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的反應(yīng)原理.框圖中“-”表示相連的兩種物質(zhì)間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng),“→”表示物質(zhì)間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件已略去).回答下列問題:

(1)寫出B的名稱:____,F(xiàn)的化學(xué)式:_______

(2)寫出C的一種用途:________

(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:A—C:_________;

基本反應(yīng)類型是_________

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】地殼中含量最多的金屬元素是

A.O B.Si C.Fe D.Al

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】我省盛產(chǎn)茶葉,“雪青”“清潤名茶”等綠茶享譽(yù)省內(nèi)外.綠茶中的單寧酸具有抑制血壓上升、清熱解毒、抗癌等功效,其化學(xué)式為C76H52O46.下列說法不正確的是

A.單寧酸由碳、氫、氧三種元素組成

B.1個(gè)單寧酸分子由76個(gè)碳原子、52個(gè)氫原子和46個(gè)氧原子構(gòu)成

C.單寧酸分子中碳、氫、氧原子數(shù)比38:26:23

D.1個(gè)單寧酸分子中含26個(gè)氫分子

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】據(jù)報(bào)道,用于清洗龍蝦的“洗蝦粉”中含有檸檬酸鈉、亞硫酸鈉Na2SO3等物質(zhì),可能對人體的健康產(chǎn)生危害。Na2SO3中S元素的化合價(jià)為

A.+6 B.+4 C.+2 D.-2

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】圖中A~I(xiàn)是初中化學(xué)常見的物質(zhì),且分別是由H、C、O、Na、Al、S、Ca、Cu、Ag中的一種或幾種元素組成的。在通常情況下,D與其他物質(zhì)的狀態(tài)不同,D、G、H、I均為單質(zhì),其中G為紫紅色固體,H在空氣中表面生成一層致密的氧化膜,具有很好的抗腐蝕性能;B可用來改良酸性土壤;A,F(xiàn)均為由三種元素組成的鹽。圖中“﹣”表示兩端的物質(zhì)間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng),“→”表示物質(zhì)間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系;部分反應(yīng)物、生成物或反應(yīng)條件已略去。

(1)寫出化學(xué)式:G

(2)寫出A與C反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

寫出D與E反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

寫出H→I反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某科研小組設(shè)計(jì)利用稀H2SO4浸取某廢棄的氧化銅鋅礦(主要成分為CuO和ZnO,其余成分既不與酸反應(yīng),也不溶解于水)的方案,實(shí)現(xiàn)廢物綜合利用。部分實(shí)驗(yàn)流程如下:

請根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)流程回答下列問題:

(1)操作1的名稱是

(2)在氧化銅鋅礦中加入過量稀硫酸,主要成分發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ,

(3)加過量鐵粉后,發(fā)生反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是 ,得到濾渣1的成分為 (填化學(xué)式)。

(4)在實(shí)驗(yàn)過程中,雙氧水會與Fe2+反應(yīng)生成Fe3+和水,以便在后續(xù)的操作中將溶液中鐵元素除去。高錳酸鉀溶液也能將Fe2+氧化成Fe3+,選用雙氧水的優(yōu)點(diǎn)是 。

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】綠礬(FeSO47H2O)是硫酸法生產(chǎn)太白粉的主要副產(chǎn)物,可用于制備Fe2O3,復(fù)印用Fe3O4粉、還原鐵粉等,開發(fā)利用綠礬工藝是一項(xiàng)十分有意義的工作。某研究性小組展開了系列研究。

制備Fe2O3

【資料一】

(1)無水硫酸銅遇水變成藍(lán)色的硫酸銅晶體。

(2)綠礬(FeSO47H2O)高溫分解產(chǎn)生一種金屬氧化物和幾種氣態(tài)非金屬氧化物。

(3)SO2是無色有窒息性臭味的有毒氣體,能使品紅溶液褪色。

甲同學(xué)用如下裝置制備Fe2O3并驗(yàn)證綠礬受熱分解的其他產(chǎn)物

實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)現(xiàn):A中有 色固體生成,B中無水硫酸銅變藍(lán),C中U形管內(nèi)有無色晶體(SO3)析出,D中品紅溶液褪色,裝置E的作用是 ,綠礬高溫分解的化學(xué)方程式為 。

制備Fe3O4

乙同學(xué)模擬生產(chǎn)復(fù)印用Fe3O4粉的實(shí)驗(yàn)流程如下:

【資料二】Fe(OH)2是一種白色難溶于水的固體,在空氣中易被氧化。

FeSO4溶液中加入NaOH溶液,反應(yīng)的化學(xué)方程式依次為

4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)2。

由沉淀a獲得Fe3O4的化學(xué)方程式為:Fe(OH)2+Fe(OH)2═Fe3O4+4H2O

若制取Fe(OH)2,采取的實(shí)驗(yàn)操作是:向盛有5mL新制FeSO4溶液的試管中加入10滴植物油,然后用膠頭滴管加煮沸的NaOH溶液(驅(qū)趕O2),膠頭滴管的爭取使用方法是 (填字母)

制備還原鐵粉

制備還原鐵粉的工業(yè)流程如下:

(1)操作1的名稱是 ,NH4HCO3和FeSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(2)若將14.06g粗還原鐵粉(假設(shè)粗還原鐵粉中雜質(zhì)僅含少量FexC)在氧氣流中完全反應(yīng),得到0.22g

CO2,將相同質(zhì)量的粗還原鐵粉與足量稀硫酸反應(yīng),得到0.48gH2(FexC與稀硫酸反應(yīng)不產(chǎn)生H2。試通過計(jì)算確定FexC的化學(xué)式(請寫出計(jì)算過程)

(3)粗還原鐵粉經(jīng)加工處理后變成純還原鐵粉,純還原鐵粉和水蒸氣在高溫條件下也可制得四氧化三鐵,同時(shí)生成一種氣體。其裝置如圖所示:

SAP材料吸水性強(qiáng),濕潤的SAP材料能為該反應(yīng)持續(xù)提供水蒸氣實(shí)驗(yàn)開始一段時(shí)間后,觀察到在肥皂液中有大量的氣泡產(chǎn)生,此氣泡用火柴即能點(diǎn)燃,同時(shí)有肥皂泡飄到空中。生成的氣體 ,干燥的SAP材料作用是

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】節(jié)約能源、保護(hù)環(huán)境、低碳生活是全社會應(yīng)該倡導(dǎo)的生活方式。

(1)下列物質(zhì)都可以用來作為燃料:煤;氫氣;石油;天然氣。

其中,最清潔的燃料是 (填序號)。

(2)充分燃燒1000g天然氣和煤所產(chǎn)生的CO2和SO2氣體的質(zhì)量如圖所示,根據(jù)圖示分析,下列說法正確的是 。

A.煤燃燒產(chǎn)生的氣體更易導(dǎo)致酸雨 B.該天然氣中不含硫元素

C.煤燃燒對環(huán)境影響較小 D.煤和天然氣的燃燒都有溫室氣體產(chǎn)生

(3)硫酸型酸雨的形成主要經(jīng)過以下兩步:SO2在空氣中被粉塵催化氧化得到SO3;SO3與水化合形成硫酸.其中反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(4)丙醇(化學(xué)式為C3H8O)是一種清潔燃料,它在一定量的氧氣中燃燒的化學(xué)方程式可表示為C3H8O +4O24H2O+2CO2+X,生成物X的化學(xué)式為 。要使6.0g丙醇燃燒時(shí)不生成X,則消耗氧氣的質(zhì)量至少為 g。

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同步練習(xí)冊答案