Question

6．某化學課堂圍繞“酸堿中和反應”，將學生分成若干小組，在老師引導下開展探究活動．以下是教學片段，請你參與學習并幫助填寫空格．
【演示實驗】將一定量的稀硫酸加入到盛有NaOH溶液的小燒杯中．
【學生板演】該反應的化學方程式H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O．
【提出問題】實驗中未觀察到明顯現象，部分同學產生了疑問：反應后溶液中溶質是什么？
【猜想假設】針對疑問，大家紛紛提出猜想．甲組同學的猜想如下，請你補上猜想四．
猜想一：只有Na₂SO₄                       猜想二：有Na₂SO₄和H₂SO₄
猜想三：有Na₂SO₄、H₂SO₄和NaOH          猜想四：Na₂SO₄和NaOH
乙組同學對以上猜想提出質疑，認為有一種猜想是不合理的．不合理的猜想是猜想三，理由是氫氧化鈉和硫酸能反應，不能共存．
【實驗探究】（1）丙組同學取燒杯中的溶液少量于試管中，滴加幾滴CuSO₄溶液，無明顯變化，溶液中一定沒有氫氧化鈉．
（2）為了驗證其余猜想，各學習小組利用燒杯中的溶液，并選用老師提供的pH試紙、Na₂CO₃溶液、BaC1₂溶液，進行如下三個方案的探究．

實驗方案	測溶液的pH	滴加Na2CO3溶液	滴加BaCl2溶液
實驗操作
實驗現象	試紙變色，對比比色卡，pH=1	有氣泡產生	產生白色沉淀
實驗結論	溶液中有H2SO4	溶液中有H2SO4	溶液中有H2SO4

【得出結論】通過探究，全班同學一致確定“猜想二”是正確的．
【反思評價】老師對同學們能用多種方法進行探究，并且得出正確結論給予肯定．同時指出（2）中存在兩處明顯錯誤，請大家反思．同學們經過反思發(fā)現了如下兩處錯誤：
①“實驗操作”中的錯誤是把pH試紙浸入溶液中．
②“實驗方案”中也有一個是錯誤的，錯誤的原因是BaCl₂和Na₂SO₄反應也會生成白色沉淀，不能證明一定有H₂SO₄存在．

Answer 1

分析 【學生板演】
氫氧化鈉和稀硫酸反應生成硫酸鈉和水；
【假設猜想】
稀硫酸和氫氧化鈉不能共存；
【實驗探究】
硫酸銅能和氫氧化鈉反應生成藍色沉淀氫氧化銅和硫酸鈉；
測定溶液pH的方法是：用潔凈干燥的玻璃棒蘸取處理后的廢水，滴在pH試紙上，把變色的pH試紙與標準比色卡對照，即可得溶液的pH；
稀硫酸能與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，硫酸鈉能與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，據此解答．

解答 解：【學生板演】
氫氧化鈉和稀硫酸反應生成硫酸鈉和水，該反應的化學方程式為：H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O．
故填：H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O．
【假設猜想】
氫氧化鈉和稀硫酸反應若是氫氧化鈉剩余，則含有的溶質是氫氧化鈉和硫酸鈉；因為氫氧化鈉和稀硫酸反應生成硫酸鈉和水，所以氫氧化鈉和硫酸不能共存，因此猜想三不合理．
故填：Na₂SO₄和NaOH；猜想三；氫氧化鈉和硫酸能反應，不能共存．
【實驗探究】
（1）丙組同學取燒杯中的溶液少量于試管中，滴加幾滴CuSO₄溶液，無明顯變化，說明溶液中一定沒有氫氧化鈉．
故填：氫氧化鈉．
【評價反思】
（1）實驗操作中的錯誤是：把pH試紙浸入溶液中．
故填：把pH試紙浸入溶液中．
（2）實驗方案中也有一個是錯誤的，錯誤的原因是硫酸鈉也能夠和氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀，因此向溶液中加入氯化鋇溶液時產生白色沉淀，不能說明溶液中一定含有稀硫酸．
故填：BaCl₂和Na₂SO₄反應也會生成白色沉淀，不能證明一  定有H₂SO₄存在．

點評 合理設計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結論的前提，因此要學會設計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎．