Question

某研究小組的同學為探究鋁、鐵、銅、鋅的金屬活動性順序，設計如圖所示的四個實驗（其中金屬均已用砂紙打磨，且形狀、大小相同；所用稀鹽酸的溶質質量分數、用量也相同）．

（1）通過觀察，甲同學很快判斷出鋅、鐵、鋁活動性強弱．據你分析，甲同學依據的實驗現象是

 

．過一會兒，他又發(fā)現D中鐵片表面有紅色固體附著，這說明鐵、銅的金屬活動性順序

 

．
（2）A試管中的主要實驗現象為①

 

；②

 

．
（3）鋁比鐵的活動性強，易氧化，但是為什么鋁制品耐用而鐵制品卻容易銹蝕：

 

．

Answer 1

考點：金屬活動性順序及其應用

專題：金屬與金屬材料

分析：（1）根據生成氫氣的快慢可以看出反應的劇烈程度判斷；根據前面的金屬能把后面的金屬從鹽溶液里置換出來進行解答；
（2）根據三種金屬與酸反應的劇烈程度及鐵與酸反應的現象分析；
（3）根據鋁在常溫下氧化生成氧化鋁，氧化鋁很致密，阻止里面的鋁進一步被氧化進行解答；

解答：解：（1）活潑金屬與酸反應生成氫氣，根據生成氫氣的快慢可以看出反應的劇烈程度，即可確定金屬的活潑性強弱；鐵片放入硝酸銅溶液中，鐵片表面有紅色固體，說明鐵把銅置換出來了，即鐵的活潑性強于銅；故填：在A、B、C中生成氣體的速率不同；鐵的金屬活動性強于銅；
（2）鐵和稀鹽酸反應生成氫氣和淺綠色的氯化亞鐵，所以反應現象為：故填：有氣泡產生，鐵片逐漸溶解；溶液由無色變?yōu)闇\綠色；
（3）鋁在常溫下氧化生成氧化鋁，氧化鋁很致密，阻止里面的鋁進一步被氧化，所以制品不易被腐蝕，故填：因為鋁在常溫下氧化生成致密的氧化物保護膜；

點評：金屬活動性順序的應用主要表現在兩個方面：一是只有排在氫前面的金屬才能與酸反應，生成氫氣和鹽（位置越靠前，反應越劇烈），二是金屬與鹽溶液的反應時，只有排在前面的金屬才能將排在它后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來．