Question

17．用31.6克干燥的高錳酸鉀固體（假設(shè)無雜質(zhì)）裝入大試管中，加熱制取氧氣．待完全反應(yīng)后，停止加熱，將試管冷卻，稱量剩余固體的質(zhì)量．（提示：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，KMnO₄相對分子質(zhì)量為158）
計算：
（1）反應(yīng)生成多少克氧氣？（要有計算過程）
（2）剩余固體的質(zhì)量是g（只填結(jié)果）

Answer 1

分析 高錳酸鉀在加熱條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，由參加反應(yīng)的高錳酸鉀的質(zhì)量，由反應(yīng)的化學(xué)方程式列式計算出生成氧氣的質(zhì)量，進(jìn)而由質(zhì)量守恒定律計算出剩余固體的質(zhì)量即可．

解答 解：（1）設(shè)生成氧氣的質(zhì)量為x
2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
316                                      32
31.6g                                    x
$\frac{316}{32}=\frac{31.6g}{x}$            x=3.2g
（2）由質(zhì)量守恒定律，剩余固體的質(zhì)量是31.6g-3.2g=28.4g．
答：（1）反應(yīng)生成3.2克氧氣；（2）剩余固體的質(zhì)量是28.4g．

點評 本題難度不大，掌握根據(jù)化學(xué)方程式的計算即可正確解答本題，解題時要注意解題的規(guī)范性．