Question

15．實驗室常用的干燥劑“堿石灰”是CaO和固體NaOH的混合物，極易與空氣中水蒸汽和CO₂反應而變質．某同學對一瓶久置的“堿石灰”作了如下探究：
（1）【猜想】
猜想Ⅰ：沒有變質，“堿石灰”只含有CaO、固體NaOH；
猜想Ⅱ：已完全變質，“堿石灰”全部變成了CaCO₃和Na₂CO₃．
（2）【實驗】如圖所示：

（3）【判斷】
a．若Ca（OH）₂、CaCO₃和Na₂CO₃投入到水中不會放熱，則由操作②現象判斷：猜想Ⅱ不成立（填：成立、不成立）．
b．操作④發(fā)生化學反應的方程式為CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O；由操作⑤⑥的現象判斷：濾液中含有Na₂CO₃（寫化學式）；由此判斷猜想Ⅰ不成立（填：成立、不成立）．
c．綜合a和b的結論，判斷該樣品變質情況為部分變質．任寫二個變質的化學方程式CaO+H₂O═Ca（OH）₂，2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O．
（4）【拓展】由上述實驗說明，實驗室中“堿石灰”應密封保存；操作③中玻璃棒的作用是引流．

Answer 1

分析 （3）【判斷】a、根據實驗中的現象結合猜想中的物質的溶于水的現象進行分析；
b、根據濾渣和濾液的成分進行分析；根據氫氧化鈉和二氧化碳反應產生碳酸鈉，氧化鈣和水反應產生氫氧化鈣、氫氧化鈣和二氧化碳反應產生碳酸鈣進行分析；
（4）根據題中堿石灰的變化進行分析；根據操作時玻璃棒的作用進行分析．

解答 解：（3）a、Ca（OH）₂、CaCO₃和Na₂CO₃投入到水中不會放熱，而樣品加水溶解時試管發(fā)熱，說明猜想II錯誤，故答案為：不成立；
b、根據題中的陽離子結合可能的變質，會生成沉淀的只有鈣離子形成的碳酸鈣沉淀，碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，故答案為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O；
濾液加鹽酸會生成氣體，加氫氧化鈣會生成白色沉淀，說明含有濾液中碳酸根離子，金屬陽離子是由鈉離子，所以濾液中含有碳酸鈉，氧化鈣能與水反應生成氫氧化鈣，CaO+H₂O═Ca（OH）₂；氫氧化鈉和二氧化碳反應產生碳酸鈉，化學方程式為：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；二氧化碳與氫氧化鈣在常溫下反應生成碳酸鈣和水，反應的化學方程式為為：CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．
故答案為：Na₂CO₃，不成立；部分變質；CaO+H₂O═Ca（OH）₂；2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．
（4）堿石灰在空氣中極易變質，所以需要密封保存，過濾時，液體可能外濺，需要玻璃棒的引流，故答案為：密封；引流（或導流）．

點評 在解此類題時，首先分析題中考查的知識點，然后聯系學過的和題中所給的知識進行分析解答．