Question

某“石頭紙”的主要成分是碳酸鈣，小明取該紙樣品80g于燒杯中，加入足量稀鹽酸，充分反應(yīng)后，測(cè)得共生成22g氣體．（假設(shè)樣品中其他成分不與稀鹽酸反應(yīng)，且氣體全部逸出）請(qǐng)計(jì)算：該“石頭紙”樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算

分析：根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，由放出二氧化碳的質(zhì)量計(jì)算樣品中碳酸鈣的質(zhì)量，即可求得樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：設(shè)80g樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
X                    22g

100g

x

=

44

22g

X=50g
 

50g

80g

×100%=62.5%
答：碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為62.5%

點(diǎn)評(píng)：本題考察的是根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算，應(yīng)熟練掌握計(jì)算格式和計(jì)算步驟．